300г 4 2%-ного раствора гидрокарбоната натрия длительное время кипятили

Рассчитаем массу гидрокарбоната натрия в исходном растворе
W% = (m(NaHCO3) /mp-pa )*100%
(m(NaHCO3) = ( W%* mp-pa ) /100% = 0,042*300 =12.6г
2. рассчитаем количество молей гидрокарбоната натрия
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3)M(NaHCO3)=84г/моль
n(NaHCO3) =12,6 /84 =0,15моль
3.Реакция разложения гидрокарбоната натрия описывается уравнение
2NaHCO3→ Na2 CO3 +CO2 ↑+ Н2О
211
Согласно уравнению реакции из 2n(NaHCO3) получается n(Na2 CO3) и n(CO2)
следовательно 0,15моль NaHCO3 даст 0,075 моль Na2 CO3 и даст 0,075 моль CO2
4 . Рассчитаем массу карбоната натрия
m( (Na2 CO3) = n (Na2 CO3) *M(Na2 CO3) M(Na2 CO3) = 106г/моль
m( (Na2CO3) =0,075*106 =7,95 г
5. Рассчитаем массу раствора карбоната натрия
m р-ра ( (Na2CO3) = m р-ра ( (Na НCO3) - m ( (CO2) М (CO2) =44г/моль m ( (CO2) = n ( (CO2) * М (CO2) = 0,075*44 = 3,3г
m р-ра ( (Na2CO3) =300 -3,3 = 296,7 г
6.Рассчитаем массовую долю соли в растворе
W (Na2CO3) % = m( Na2CO3) / m р-ра ( (Na2CO3) )*100%
W (Na2CO3) %=(7,95 / 296,7)*100% =2,68%
7..Реакция взаимодействия нитрата бария с карбонатам натрия описывается уравнение
Ba(NO3)2 + Na2 CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3
11
Согласно уравнению реакции из n(Na 2CO3) = n(Ba(NO3)2) = 0,075 моль
8, Рассчитаем массу нитрата бария
m ( Ba(NO3)2 ) = n (Ba(NO3)2 ) *M(Ba(NO3)2)
M(Ba(NO3)2 ) = 261г/моль
m ( Ba(NO3)2 ) =0,075*261=19,575г
9Рассчитаем массу 10% -ного раствора нитрата бария
mр-ра ( Ba(NO3)2 ) = m ( Ba(NO3)2 ) / W/100 = 19,575*100/10 = 195,75г
Ответ 1