2Mg+O2→2MgO (1) ∆m=+10г T=1173K=900°С S=70 см2=0

Km+=∆m/S*t Km+=10/0,007*3=476,2 г/м2*ч
Kn= Km-8,79/ ρ Km-=Km+* nok*Amet nmet*Aok 
ρ –плотность корроз. Met, ρ(Mg)=1,73 г/см3
nok- валентность окислителя, n(O2)=2
nMet- валентность металла, n(Mg)=2
A(Mg)=24г/моль A(O2)= 32 г/моль соответственно
Km-=476,2*2*24/2*32=357,15 г/м2*ч
Kn=357,15*8,76/1,73=1808,5 мм/год
Kv=V0/S*t 
В соответствии с реакцией (1) при высокотемпературном окислении двух грамм атомов магния расходуется один грамм-моль кислорода или Vm=22,4 л
При поглощении V0 объёма кислорода в реакцию следующее количество магния:
2 Mg+O2→2MgO
n(O2)=n(Mg)/2
V0/Vm= Δm/M*2
V0=Vm* Δm/2M
Где очевидно Δm-масса вступившего в реакцию Mg
V0=10г*22,4*10-3 м3/моль/2*24г/моль=4,67*10-3 м3
Kv=0,00467/0,007*3=0,2222 м/ч
Ответ: Km+=476,2 г/м2*ч
Km-=357,15 г/м2*ч
Kn=1808,5 мм/год
Kv=0,2222 м/ч