2 82 г SO3 при температуре 627 °С и давлении 1 атм занимают объем 3 л. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
2 82 г SO3 при температуре 627 °С и давлении 1 атм занимают объем 3 л

2 82 г SO3 при температуре 627 °С и давлении 1 атм занимают объем 3 л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

2,82 г SO3 при температуре 627 °С и давлении 1 атм занимают объем 3 л. Вычислить степень диссоциации паров SO3, если реакция протекает по уравнению SO3 ↔ SO2 + ½О2.

Ответ

0,3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем начальное количество вещества SO3 по его молярной массе:
моль
Обозначим α – степень диссоциации SO3. Тогда при 627 °С продиссоциировало αn0 моль SO3, образовалось αn0 моль SO3 и моль О2, и в системе осталось n0 – αn0 =
= (1– α)n0 моль SO3 . Общее число моль газов в системе:
n = (1– α)n0 + αn0 +=моль; отсюда
Значение n найдем по уравнению Менделеева – Клапейрона:

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу