Отношения металла к различным средам
ВВЕДЕНИЕ
Название магнии происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии.
Раскаленный магний реагирует с водой и поэтому горящий магний невозможно тушить водой.
Источниками магния являются: ископаемые минералы, морская вода и рассол.
При обычных условиях, поверхность магния покрыта защитной плёнкой.
Магний пластичен, он поддаётся обработке резанием и прессу.
В морской воде содержится большое количество магния.
Магний применяется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов, а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.
Магний используется для производства очень мощных резервных электрических батарей.
Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, которые превосходят ёмкость ионно-литиевых, но пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований.
Магний горит ослепительным пламенем из-за чего применяется в военной технике для трассирующих пуль и снарядов.
Магний находится во всех тканях человеческого организма (он необходим для нормального функционирования клеток). Магний также содержится в тканях животных и растений.
Магний участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц (оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие).
Магний поддерживает нормальную функцию нервной системы и мышцы сердца, оказывает сосудорасширяющее действие, стимулирует желчеотделение, повышает двигательную активность кишечника, что способствует выведению из организма холестерина.
Кунжут, отруби, орехи богаты магнием, однако наличие фитина в этих продуктах мешает его усвоению (лишь зелёные овощи могут быть надёжным источником магния).
Суточная норма магния: 400 мг для мужчин и 300 мг для женщин.
Дефицит магния может проявлятся бессонницей, хронической усталостью, остеопорозом и др.
При больших психических и физических нагрузках или в стрессах, потребность человека в магнии увеличивается.
2.ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ПЕРИОДЧИЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.
Магний – находится в III периоде, II группе, главной подгруппы (А)
3.ПРОЯВЛЯЕМЫЕ МЕТАЛЛОМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ (ВАЛЕНТНОСТИ) В ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ.
Mg ) ) )
+12 2 8 2
элеткронная формула
1s2 2s2 2р6 3s2 3р0
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
НА последнем энергетическом уровне у магния есть свободная р-орбиталь, значит, будет происходить распаривание s-электронов , переход одного s-электрона на р-орбиталь в результате возбуждения.
1s2 2s2 2р6 3s1 3р1
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑
↑
Магний в возбужденном состоянии имеет два неспаренных электрона значит валентность магния будет равна II .
Магний может только отдавать валентные электроны, поэтому степень окисления у него +2
Mg0 -2e => Mg+2
4. МЕСТОПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ.
В электрохимическом ряду напряжения магний находится намного раньше водорода, поэтому способен вытеснять водород из воды и кислот неокислителей.
Значение его стандартного потенциала E0 (Mg2+ / Mg) = -2,37 В
И он в электрохимическом ряду находится раньше алюминия, цинк, железо, и других активных металлов.
5
Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы
. ОЦЕНКА ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ, СОГЛАСНО ДАННЫМ ТАБЛИЦЫ СТАНДАРТНЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ВЫВОДАМ ИЗ П.П.2,3,4
У атома магния на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые он с легкостью отдает. Так как ему энергетически выгодней отдать два электрона, чем принять 6.
Поэтому магний обладает только восстановительными свойствами и не образует отрицательных ионов .
Mg 0 -2e => Mg +2
Значение стандартного электродного потенциала служит мерой определения окислительно-восстановительных способностей.
Чем больше значение φ 0, тем сильнее выражены окислительные свойства, и чем она меньше ( более отрицательны), тем сильнее выражены восстановительные свойства.
значение стандартного электродного потенциала у магния - отрицательное (φ 0 (Mg2+ / Mg) = - 2.37 В) , более отрицательно чем большинство некоторых металлов ( Al, Zn, Fe, и др), и металл магний в электрохимическом ряду напряжений находится раньше этих металлов, значит он проявляет более выраженные восстановительные свойства и в реакциях является сильным восстановителем.
Если рассмотреть значение электродных потенциалов соединений магния , то видно, что в целом соединения магния проявляют слабовыраженные окислительные свойства.
Реакция φ0 ,B
Mg(OH)2 + 2e = Mg0 + 2ОH- -1,82
6.ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛА В КОМПАКТНОМ СОСТОЯНИИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ:
Магний- серебристо –белый, относительно мягкий, пластинчй, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде, концентрированных серной и фтороводородной кислотах. Не реагирует с щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с горячей водой, разбавленной кислотами, неметаллами.
А) в атмосфере сухого воздуха сгорает при высокой температуре
2Mg + O2 = 2MgO ( 600 – 650 0C, сгорание на воздухе)
Порошок магния при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид, так как в воздухе основной компонент- азот:
3Mg + N2 => Mg3N2 нитрид магния. (побочный продукт при горении магния)
Б) в воде
Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой:
Mg + H2O => MgO + H2↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}O\rightarrow MgO+H_{2}+75\ kcal}}}
Возможна также реакция:{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}\uparrow +80,52\ kcal}}}
Mg + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑
В) взаимодействие с неокислительными кислотами на примере HCl и H2SO4 (разб)
50% реферата недоступно для прочтения
Закажи написание реферата по выбранной теме всего за пару кликов. Персональная работа в кратчайшее
время!
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24. Это бесплатно.
