Кондуктометрическое определение хлорид-иона в пробе раствора методом градуировочного графика

Введение
Актуальность. Под кондуктометрией понимается методика анализа, которая основана на определении величины электрической проводимости исследуемого раствора. Данный параметр определяется общим числом ионов, которые содержатся в растворе (фактически это их концентрация), величины заряда элементарных частиц и скорости движения исследуемых частиц от катода к аноду при приложенном внешнем электрическом поле. В процессе проведения измерения величины электрической проводимости ток, пропускаемый через раствор, приводит к появлению химических реакций, которые называются электролизом, которые могут повлиять на состав исследуемого раствора и привести к возникновению поляризации электродов. Данная причина является следствием возникновения различных погрешностей при проведении опытов.
По этой причине электрическую проводимость принять измерять при переменном токе. Возникающая поляризация является несущественной и ее можно исключить путем нанесения на электроды платиновое покрытие. В качестве основной аппаратуры, которая применяется для определения величины электрического сопротивления (или же электрической проводимости), является мост Уитстона.
В настоящее время существует два основных вида кондуктометрического анализа – прямой и косвенный. В первом случае все частицы, которые расположены в растворе, вносят свое влияние в величину электрической проводимости, в связи с чем нельзя определить вклад каждой частицы в суммарное значение. В связи с этим данный метод обычно применяется с целью определения суммарного числа частиц в исследуемом растворе. Еще одним недостатком данного метода является его низкая эффективность. Второй метод базируется на изменении величины электрического сопротивления (или же электрической проводимости) исследуемого раствора в непосредственной близости от точки эквивалентности в результате резкого (скачкообразного) изменения молекулярного состава исследуемого раствора в определенный момент времени. Он может с успехом использоваться для определения окончания титрования различных растворов, особенно когда не наблюдается изменение цвета окраски пигментных индикаторов. Основным преимуществом данного метода является наличие возможности титрования сильноразбавленных растворов с достаточно низкой погрешностью (менее 2%).
Уже сейчас разработано достаточно большое количество градуировочных кривых, по которым можно с легкостью определить величину электрической проводимости исследуемого раствора в зависимости от концентрации частиц.
Цель данной работы заключается в кондуктометрическом определении хлорид-иона в пробе раствора методом градуировочного графика. Для достижения поставленной цели были решены следующие задачи:
- изучен имеющийся материал по тематике исследования;
- рассмотрены основные понятия титриметрического анализа;
- изучен процесс кондуктометрического определения хлорид-иона в пробе раствора методом градуировочного графика.
В ходе выполнения данных задач применялись такие методы исследования, как анализ, синтез, описание и обобщение.
В качестве объекта исследования выступает кондуктометрия, а предметом исследования является кондуктометрическое определение хлорид-иона методов градуирововчного графика.
1 Основные понятия титриметрического анализа
Под титриметрией понимается такой метод проведения количественного анализа, который базируется на точном определении объема раствора реактива, который имеет заранее известную концентрацию, который расходуется на проведение химической реакции с исследуемым веществом

. Раствор реагента, который обладает заранее известной концентрацией, принято назвать титрантом. Под титрованием понимает процедура постепенного приливания титранта к раствору исследуемого в процессе исходного вещества.
Основная классификация растворов – по способу приготовления. Принято выделять первичные и вторичные растворы. Первичный стандартный раствор готовят растворением точного количества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определенном объеме раствора. Для приготовления многих стандартных растворов применяют фиксаналы. Фиксаналы - точно отвешенные массы твердых веществ или точно отмеренные объемы их растворов, помещенные в запаянные стеклянные ампулы. Вторичный стандартный раствор получают следующим образом: готовят раствор с приблизительной концентрацией, близкой к требуемой, и определяют его концентрацию (стандартизируют) по подходящему первичному стандарту.
Первичный стандарт должен отвечать ряду требований:
- иметь состав, строго соответствующий химической формуле;
- быть химически чистым. Квалификация чистоты не ниже х.ч. (химически чистое);
- быть химически устойчивым как в твердом виде, так и в растворе;
- обладать по возможности большой молярной массой [1].
Реакция титрования должна удовлетворять следующим требованиям:
- быть строго стехиометричной;
- протекать быстро;
- протекать количественно;
- должен существовать способ, фиксирующий момент окончания реакции [2].
При титровании расходуется количество реагента, химически эквивалентное определяемому веществу, то есть точно отвечающее стехиометрии реакции. Конец реакции называют точкой стехиометричности, или точкой эквивалентности (ТЭ). Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета раствора, индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка называется конечной точкой титрования (КТТ).
Титриметрические методы – наиболее распространенные в фармацевтическом анализе методы, отличающиеся малой трудоемкостью, простотой аппаратурного оформления и достаточно высокой точностью (относительная ошибка определения обычно не превышает десятых долей процента).
Кислотно-основное титрование в водной и неводной среде – наиболее широко применяемый в фармацевтическом анализе метод. Его используют для определения более 40% фармакопейных лекарственных препаратов. Кислотно-основное титрование в водных средах применяется в анализе неорганических и органических веществ, обладающих кислотно-основными свойствами: сильных и слабых кислот и оснований, кислых и основных солей, а также солей, содержащих анионы слабых кислот и катионы слабых оснований