История развития физико-химических методов анализа

Введение

Химические реакции неразрывно связаны с разнообразными физическими процессами: изменением величин электро- и теплопроводности, цвета, прозрачности, флуоресценции и др. В химических реакциях тесно связаны физические и химические явления, изучение этой взаимосвязи – основная задача физико-химических методов анализа. Главное внимание в этих методах уделяется исследованию законов протекания химических процессов, состояния химического равновесия, изучению строения и свойств молекул, что позволяет решать основную задачу физико-химических методов анализа – предсказание хода химического процесса и конечного результата и дает возможность управлять химическим процессом, т.е. обеспечить наиболее быстрое и полное проведение реакции.
История химии - это, прежде всего история теоретических принципов, которые переносили существенные изменения под воздействием непредсказуемых гипотез.
Целью данной работы является изучение истории развития физико-химических методов анализа.
Для решения поставленной цели были сформулированы следующие задачи:
1. изучить классификацию и сущность физико-химических методов анализа;
2. провести анализ истории развития физико-химических методов анализа;
3. выявить значение физико-химических методов анализа для развития науки химии.
Структура работы.
Работа состоит из введения, двух глав, трех параграфов, заключения и списка использованной литературы.


1. Сущность и классификация физико-химических методов анализа
Как будет показано далее, использовать физико-химические методы анализа стали позднее, чем химические методы анализа, то есть лишь тогда, когда была установлена и изучена связь между физическими свойствами веществ и их составом.
Физико-химические методы анализа, как и химические методы, базируются на проведении той или иной химической реакции. В физико-химических методах химические реакции не существуют или имеют посредственное значение, хотя в фотоколориметрическом анализе интенсивность окраски всегда существенно зависит от химических реакций.
Химические методы анализа были не в состоянии удовлетворить разносторонние запросы практики, которые увеличились в результате научно-технического прогресса, развития электротехники, полупроводниковой промышленности и ЭВМ, широкого применения сверхчистых и чистых веществ в оборудовании.
Применение физико-химических методов анализа нашло свое отражение в технохимическом контроле металлургических производств, в производственных и научно-исследовательских лабораториях. Эти методы характеризуются быстрым выполнением анализа и высокой чувствительностью. Они основаны на использовании физико-химических свойств веществ.
При выполнении анализов физико-химическими методами конец реакции определяют не визуально, а при помощи оборудования, которое регистрирует изменение физических свойств исследуемого вещества в конечной точк. Для этой цели обычно применяют оборудование со сложными оптическими или электрическими схемами, поэтому эти методы получили название – инструментальные методы анализа.
Во многих случаях в отличие от химических методов анализа для выполнения анализа этими методами не требуется химическая реакция. В анализируемом веществе надо только измерить показатели каких-либо физических свойств: электропроводность, теплопроводность, светопоглощение, светопреломление и др. Физико-химические методы разрешают вести в промышленности сплошной контроль сырья, полуфабрикатов и готовой продукции.
К числу существенных недостатков большинства физико-химических методов относится обязательное наличие стандартных образцов, высокая стоимость оборудования.
Среди физико-химических методов наибольшее практическое применение имеют:
1. спектральные и другие оптические методы (фотометрия, рефрактометрия, полярография, спектроскопия);
2. электрохимические методы анализа (потенциометрия, электрогравиметрия);
3. хроматографические методы анализа (колоночная и плоскостная);
4. радиометрические методы (рентгенография, рентгенофазовый и рентгеноструктурный анализ);
5. масс-спектрометрические методы анализа.

2. История развития физико-химических методов
2.1 Краткая характеристика
Принятая большей частью химиков - историков классификация химии различает следующие периоды ее развития:
1. Предалхимический период (он начала цивилизации до IV в.н.э.). Для этого периода характерны отсутствие терминов и определений, а только знания, полученные на практике, которые передавались традиционно, из поколения в поколение кастами ремесленников и жрецов.
2. Алхимический период (IVв н.э. (или IV в. н.э.)-конец XVII в.) Отличительными признаками этого этапа в истории являются верование в волшебную силу философского камня, отыскивание эликсира долголетия, создание и расширение большого количества мифов.
3. Период объединенной химии охватывает XVI, XVII и XIII вв. и состоит из четырех подпериодов: ятрохимии, пневматической химии (химии газов), теории флагистона и антифлогистической истории А.Л. Лавуазье.
Подпериод ятрохимии, заканчивающийся во второй половине XVIII в., известен работами Парацельса и идеями присоединения химии к медицине, на которую смотрели как на универсальнейшую науку. В течение этого подпериода появилась на свет настоящая прикладная химия, которую можно рассматривать как начало современной химии, поскольку в это время развились металлургия, производство стекла и фарфора, искусство перегонки и т.п.
Подпериод пневматической химии характеризуется исследованием газов и открытием газообразных простых веществ и соединений. Кроме Р. Бойля, установившего известный закон зависимости объема газа от давления, с пневматологией связаны имена Дж. Блэка, Г. Кавендиша, Дж. Пристли, К.В. Шееле и других ученых. Все эти известные химики (за исключением Бойля, которого в известной степени можно считать предтечей последующего периода) были приверженцами теории флогистона.
Подпериод теории флогистона по времени соприкасается с периодом пневматической химии. Он характеризуется большим распространением теории флогистона, созданной на рубеже XVII-XVIII вв. Г.Э. Шталем для пояснения свойств горения и обжигания металлов. Представление о флогистоне быстро расширилось и почти в течение века главенствовало при пояснении химических явлений. Ученые Дж. Пристли и К.В. Шееле – были настолько захвачены концепцией флогистона, что так и не дали себе отчета о роли полученного и исследованного ими кислорода в явлениях горения и обжигания.
Подпериод антифлогистической системы характеризуется смелыми раблотами А.Л. Лавуазье, который, изучая горение и обжигание, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым основу теории флогистона, но также ввел четкость в понятие химического элемента и доказал опытным путем закон сохранения массы вещества.
Период объединения химии, охватывающий эти четыре подпериода, очень важен потому, что с ним связано зарождение и упрочении химии как науки, не зависимой от других естественных наук.
4. Период количественных законов охватывает первые шестьдесят лет XIX в. и характеризуется возникновением и развитием атомистического учения Дж. Дальтона, молекулярной теории Авогадро, экспериментальными исследованиями по определению атомных масс, разработкой С. Канницаро реформы атомно – молекулярного учения с его точными формулировками основных понятий химии: атом, молекула, эквивалент.
5. Современный период длится с 60-х гг. XIX в. до наших дней. Это наиболее насыщенный событиями период химии, потому что в течение без малого ста пятидесяти лет ученые совершили открытия, которые составили фундаментальную основу для дальнейшего развития науки. Были разработаны периодическая классификация элементов, учение о сложном строении атома, представления о валентности и химической связи, теория ароматических соединений и стереохимия. Углубились методы исследования строения вещества, были достигнуты огромные успехи в синтетической органической химии, подготовлено уничтожение всяких преград между живой и неживой материй, а также многое другое.
Следует признать, что разделение процесса эволюции химических знаний на периоды является, до определенной степени, условным. Его не следует переоценивать по двум основным причинам. Во-первых, потому что науку нельзя расчленять в ее историческом развитии, поскольку этот процесс является единым и непрерывным. Во-вторых, потому, что строгую хронологию в таком разделении проследить удается далеко не всегда: отдельные периоды перекрываются либо предыдущими, а иногда сосуществуют и с теми, и с другими одновременно.
Итак, всю историю развития физико-химического анализа вкратце можно разделить на два периода: начальный (подготовительный) - до 80-х годов ХIХ века и современный.
В подготовительный период происходило накопление опытных данных о зависимости свойств двойных систем от их состава, методы исследования еще были просты и несовершенны.
Современный период развития физико-химических методов анализа характеризуется усовершенствованием методики эксперимента, привлечением большего числа свойств, как функций состава: температура фазовых превращений, давление, плотность, вязкость и др., расширением базы исследуемых объектов, применением графического метода изображения результатов исследования, разработкой основных вопросов теории.
А теперь рассмотрим историю развития физико-химических методов анализа более подробно.
В большинстве случаев историю развития физико-химических методов анализа отображает следующая схема - на первой стадии ученые (как правило, вовсе не химики-аналитики, а физико – химики или физики) открывали и исследовали ранее не известное физическое явление на следующей стадии замечали, что некоторая физическая величина, характеризующая новое явление непосредственно связана с концентрацией, т.е. может быть аналитическим сигналом при определении массовой доли (концентрации) какого-либо вещества. Если соответствующая характеристика оказывалась воспроизводимой, чувствительной, избирательной и относительно легко измеряемой, на третьей стадии разрабатывали необходимое измерительное оборудование и одновременно создавали теорию нового метода анализа. И только затем разрабатывали и улучшали методики получения и количественного определения различных веществ в реальных объектах. Как правило, химики-аналитики подключались к развитию нового метода на предпоследней и, особенно на последней стадии его развития.
Различия в истории создания инструментальных и классических методов объясняются тем, что инструментальные методы создавались гораздо позднее классических, в другое время — в XIX-XX вв. В этот период значительно повысился общий уровень научных исследований, стала очевидной необходимость расширения ассортимента методов и методик анализа. Уже возникла аналитическая химия как наука, и в рамках этой науки постепенно формировались общие требования к аналитическим методам и к частным методикам анализа. Одновременно с возникновением инструментальных методов складывались общие алгоритмы исследования и применения новых методов.
Иногда, кажется, что инструментальные методы возникали и развивались быстрее и проще, чем классические методы химического анализа, но это справедливо лишь отчасти, на самом деле развитие многих инструментальных методов (например, потенциометрии или люминесцентного метода) шло медленно и очень трудно. А разработчики тех методов, которые действительно развивались быстро и эффективно (например, полярографии или атомной абсорбции), с полным правом могли бы повторить знаменитое изречение И. Ньютона: «Я видел дальше других лишь потому, что стоял на плечах гигантов». Действительно, относительно быстрое развитие инструментальных методов в XX в было обеспечено предшествующими достижениями науки, в том числе и достижениями тех разработчиков, которые создавали аналитическую химию как науку и классические методы анализа.
Многие авторы основоположниками физико-химического метода анализа считают голландского профессора Генрика Виллема Розебома и немецкого ученого Густава Таммана, хотя основные экспериментальные методы изучения сплавов были заложены еще в первой половине XIX столетия выдающимся металлургом из России П. П. Аносовым. Тамман основал в Геттингене институт металлографических исследований, который вскоре приобрел мировую известность. Тамман заложил основы современной металлографии, применяя различные методы физико-химического анализа для изучения металлических сплавов. Он написал известную книгу «Учебник металловедения. Химия и физика металлов и их сплавов», которую издали во многих странах мира.
Некоторые авторы считают началом систематических исследований количественных соотношений состав – физическое свойство в ХVIII в. – работы А. Лавуазье и М.В. Ломоносова. М.В. Ломоносов впервые сформулировал основную задачу физико-химического анализа: установление зависимости свойств от состава системы для выяснения природы составляющих ее частей, еще до открытия Ж.Л. Прустом закона постоянства состава, Дж. Дальтоном закона кратных отношений и формировании представлений об индивидуальном химическом соединении.
Среди многочисленных учеников и последователей Г. Таммана наибольшую известность получили Н. С. Курнаков в России, Дэш и В. Юм-Розери в Англии, Л. Гийе во Франции. Физико-химические методы анализа оказались особенно незаменимы для понимания поведения металлов в сплавах. Кроме объяснения многочисленных случаев существования твердых растворов эти методы позволили выявить, какими свойствами должны обладать металлы для образования интерметаллических соединений.
Большой вклад в развитие физико-химических методов анализа сделал Н. С. Курнаков, который благополучно применял их для изучения многих двойных металлических систем. Н.С. Курнаков приводил пример древнего применения метода физического исследования для установления природы веществ: за 240 лет до нашей эры Архимеду было дано зхадание определить, из чистого ли золота сделана царская корона. Он использовал метод сравнения плотности, измерив плотность чистого золота и материала самойкороны. Им было доказано, что корона сделана не из чистого золота, а из сплава с другим металлом по различию результатов.
Исходя из основ законов термодинамики Дж. Гиббс вывел правило фаз, связывающее число компонентов и фаз равновесной системы и количество внешних полей с числом степеней свободы для гетерогенных равновесий. Число степеней свободы – это число независимых параметров системы (концентрация, температура, давление), которые можно произвольно менять, не изменяя природы и числа сосуществующих фаз

. В современных научных исследованиях одним из доказательств достижения состояния равновесия в исследуемой системе является соответствие экспериментально построенной фазовой диаграммы правилу фаз Гиббса.
Развитие теории и физико-химических методов анализа происходило благодаря работам Я. Вант-Гоффа и В. Розебома, а также русских ученых Д.П. Коновалова. И Д.И. Менделеева. Однако в формировании физико-химического анализа, как самостоятельной дисциплины основная заслуга принадлежит Н.С. Курнакову, который предложил название методу «физико-химический анализ» в 1913 г.
Н.С. Курнаков объединил под общим названием физико-химический анализ совокупность методов изучения взаимодействия веществ по любым измеримым свойствам системы, не только по температурам фазовых превращений, но и по электропроводности, объемным свойствам, внутреннему трению, твердости и т.д. Н. С. Курнаков не только усовершенствовал традиционные методики физико-химического анализа, но и разработал способы нахождения состава определенных соединений в сплавах по результатам их изучения при помощи термического анализа.
В 1903 г. российский ученый изобрел самопишущий пирометр, основной принцип действия которого используется и по сей день в самых современных приборах, предназначенных для регистрации кривых нагревания и охлаждения. Большое теоретическое значение имеют законы Курнакова, объясняющие образование твердых растворов различного типа: замещения, внедрения и вычитания. Для трактованияграфических образов на диаграммах состояния Н. С. Курнаков предложил использовать принцип непрерывности и принцип соответствия.
Активная и чрезвычайно плодотворная работа Н. С. Курнакова в области физико-химического анализа обогатила современную неорганическую химию не только значительным объемом полученных экспериментальных данных, но и прежде всего, развитием ее фундаментальных основ. Его работы проложили путь к изучению физико-химических систем.
2.2 Учение о скорости химических реакций. Химическое равновесие
С давних времен был известен факт существования химических реакций, идущих с различными скоростями, а первые попытки создания теоретической базы химической кинетики – области химии, изучающей скорости химических реакций, были предприняты К. Бертолле в конце XVIII столетия. Количественное исследование скорости химической реакции осуществил первым Л. Вильгельми в 1850 г. На основании полученных опытных данных по гидролизу сахарозы в присутствии кислот, он вывел уравнение для скорости реакции.
Исследование Вильгельми вначале не привлекло к себе внимания ученых и получило высокую оценку со стороны коллег лишь спустя много лет.
Огромным вкладом в дальнейшее развитие учения о скоростях химических реакций оказались обширные экспериментальные данные о скоростях реакций образования сложных эфиров из кислот и спиртов, представленные российским химиком Н. А. Меншуткиным. Он установил, что максимальная скорость реакции и ее максимальный предел (практический выход продукта реакции) наблюдается в случае низших спиртов, особенно для метилового спирта.
Исследования двух норвежских ученых – Като Максимилиана Гульдберга и Петера Вааге получили заслуженное научное признание и позволили им сформулировать основной закон химической кинетики – закон действия масс. Основываясь большими объемами экспериментальных данных, полученных для гомогенных и гетерогенных реакций, они пришли к выводу, что скорость реакции пропорциональна действующей массе веществ, вступающих в реакцию. Также Гульдберг и Вааге полагали, что направление реакции определяется не просто массой реагирующих веществ, а их концентрацией. Было доказано, что для каждой реакции существует константа скорости реакции, выражающая зависимость скорости реакции от различных факторов, таких, как природа реагирующих веществ и температура.
Норвежские ученые представили закон действия масс в математической форме и развили теорию скоростей химических реакций. Они рассматривали состояние равновесия не как статический, а как динамический процесс. В 1867 г. Гульдберг и Вааге опубликовали свою работу на норвежском языке, но около 12 лет эта работа также оставалась незамеченной, пока ее не перевели на немецкий язык
В 70 – 80-х годах XIX столетия было изучено большое количество различных реакций в поисках математического закона, отражающего скорость химических реакций. При этом с различных точек зрения обсуждался и механизм реакций. Особенно эффективными в этой дискуссии оказались представления о том, что в гомогенных системах реакции осуществляются только за счет столкновений молекул, обладающих повышенной энергией. Основываясь на законе распределения скоростей молекул Максвелла-Больцмана, австрийский ученый Л. Пфаундлер сделал вывод, что химическая реакция возможна лишь при соударении таких молекул, кинетическая энергия которых выше энергии активации . Под энергией активации стали понимать энергию частиц, достаточную для реализации акта химического взаимодействия. При повышении температуры число таких активных молекул возрастает по экспоненциальному закону и, следовательно, увеличивается вероятность эффективных соударений, приводящих к образованию продуктов реакции, а значит, возрастает и скорость реакции. С учетом этих убеждений в 1879 г. Гульдберг и Вааге усовершенствовали математическое выражение, отражающее суть закона действия масс.
В 1889 г. шведский ученый Сванте Аррениус, развивая теорию активных молекул, предложил свое знаменитое уравнение, установив зависимость константы скорости реакции от температуры и величины энергии активации.
Главным образом, закон действия масс применялся вначале для изучения химических равновесий и лишь только в 1884 г., после появления классической работы Я. X. Вант-Гоффа «Очерки по химической динамике» для определения скорости реакции стали систематически применять закон действия масс.
К представлению о порядке и молекулярности реакции привело изучение скоростей реакций, которое и составляет основное содержание химической кинетики, и приложение закона Гульдберга-Вааге. Классификацию химических реакций по числу молекул, участвующих одновременно в единичном акте химического взаимодействия, дал Я. X. Вант-Гофф, который различил мономолекулярные реакции, происходящие с участием лишь одной «изолированной» молекулы. К таким процессам можно отнести реакции разложения, диспропорционирования или перегруппировки. Акт химического взаимодействия в бимолекулярных реакциях происходит лишь при условии соударения частиц двух реагирующих веществ, такие реакции являются наиболее распространенными. Теоретически возможными являются химические процессы, при протекании которых одновременно должно произойти соударение трех и более частиц, но, в действительности они маловероятны.
Уравнения для определения скоростей химических реакций, предложенные Вант-Гоффом, оказались достаточно простыми и позволяли установить порядок реакции, ученый проанализировал факторы, оказывающие «возмущающее влияние» на ход химического процесса: изменение объема, влияние среды, стенок реакционного сосуда и др., указал пути для устранения их негативных последствий при проведении химических экспериментов.
В знаменитой книге Вант-Гоффа «Очерки по химической динамике» большое внимание было заострено изучению равновесных процессов в гомогенных системах. Голландский ученый предложил рассматривать такие процессы как «подвижные равновесия» – результат одновременного протекания двух взаимно противоположных (прямой и обратной) реакций.
В этой книге голландский ученый сформулировал принцип подвижного равновесия: «Всякое равновесие между двумя различными состояниями вещества перемещается при понижении температуры в сторону той системы, при образовании которой выделяется теплота». Практически в то же время французский физико-химик А. Л. Ле-Шателье с позиций подвижного равновесия проанализировал влияние давления и обнаружил, что если обратимые реакции происходят с изменением объема, то увеличение внешнего давления смещает равновесие в сторону предпочтительного протекания того процесса, который приводит к уменьшению реакционного объема.
Согласно Ле-Шателье, практически все гомогенные реакции являются обратимыми, и только те из них идут в одном направлении и заканчиваются полным превращением исходных веществ в продукты реакции, если сопровождаются выделением хотя бы одного из продуктов реакции в виде осадка, газа и т. д.
Позднее французский ученый резюмировал принцип смещения подвижного равновесия и распространил его практически на все случаи изменения условий равновесия: «Всякое изменение одного из факторов равновесия вызывает такое превращение в системе, в результате которого этот фактор изменяется в направлении, противоположном рассматриваемому». Принцип смещения подвижного равновесия, известный как принцип Ле-Шателье, стал во главе при экспериментальном изучении многих реакций, в том числе тех, которые имели решающее значение для химической промышленности.
Рассмотрев влияние температуры на ход химического процесса, Вант-Гофф установил зависимость константы скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа). На основе этих уравнений он определил характер зависимости константы равновесия от абсолютной температуры и величины энтальпии химической реакции для случаев смещения равновесия при постоянных давлении или объеме.
Классический фундаментальный труд Вант-Гоффа «Очерки по химической динамике» активизировал проведение интенсивных исследований по химической кинетике и по изучению состояния равновесия учеными различных стран. Эти исследования принесли состоятельные научные и практические плоды. В дальнейшем на основе фундаментальных законов и положений, установленных Вант-Гоффом, С. Аррениусом и их коллегами, были решены важнейшие производственные проблемы, такие, например, как синтез аммиака. Эту чрезвычайно важную для промышленности реакцию изучал немецкий профессор Фриц Габер в совместной работе с Карлом Бошем.
В 1903 – 1911 гг. в сотрудничестве с Алвином Митташем и особенно с Карлом Бошем эта проблема была решена. Созданный промышленный способ синтеза аммиака получил название «метод Габера-Боша». Практическое осуществление синтеза аммиака из простых веществ водорода и азота имел далеко идущие последствия не только для химии, но существенным образом повлиял на геополитическую ситуацию в Европе. Этим синтезом Ф. Габер не только предоставил германскому империализму одно из самых страшных средств для ведения Первой мировой войны, но и начал новую эпоху в химической промышленности, поскольку появился новый экономически высокоэффективный способ получения азотной кислоты и аммиака.
Дальнейшее развитие химической кинетики и учения о химическом равновесии уже непосредственно соединяется с успехами физической химии нашего времени. Одно из важнейших направлений современной физической химии - учение о катализе, находится в тесной связи с химической кинетикой, изучающей теорию протекания химических реакций и химическое равновесие.
2.3 Учение о катализе
Впервые, еще в 1835 г., понятие о «каталитическом действии» некоторых веществ было введено Й. Я. Берцелиусом. Уже в 1837 г. в своем известном «Учебнике химии» великий шведский ученый посвятил катализу особый параграф и обстоятельно рассмотрел важнейшие экспериментальные факты, которые привели его к введению этого понятия. Берцелиус назвал ряд в то время еще загадочных фактов, подтверждающих существование катализаторов. Например, в 1816 г. Г. Дэви установил, что порошкообразная платина во много раз ускоряет присоединение водорода к различным органическим веществам и кислороду, при этом сама платина не расходовалась и ее количество не менялось. Далее Берцелиус напомнил об опытах Тенара по разложению перекиси водорода под действием солей марганца, о превращении этилового спирта в эфир и воду под действием серной кислоты (Митчерлих), а также об удивительных экспериментах Деберейнера, получивших сильный отклик среди химиков – способности губчатой платины воспламенять на воздухе водород.
Каталитическое действие веществ Берцелиус соединил с проявлением особой силы, что было вполне в духе механистических трактовок химических процессов в то время. Шведский ученый писал: «Таким образом, доказано, что многие как простые, так и сложные тела, как в твердом, так и в растворенном состоянии, обладают способностью совершенно иначе действовать на сложные тела по сравнению с действием обычной силы химического сродства … при этом вовсе не обязательно, чтобы они сами или своими составными частями принимали участие в этом процессе, хотя это иногда может иметь место».
Следует отметить, чтоВведение

Берцелиусом понятия о «каталитической силе» веществ было встречено рядом критических выступлений со стороны знаменитых ученых. Резко против представлений шведского ученого выступил Ю. Либих, считая, что принятие новой «силы» невыгодно для развития науки, подобным образом высказывался и Ф. Велер
Однако у Й.Я. Берцелиуса нашлись и приверженцы, которых очень заинтересовали исследования новой, пока неведомой «каталитической силы». Уже в 1842 г. английский технолог Джон Мерсер рассматривал катализ, как чисто химический процесс – разновидность проявления слабого химического сродства. Позднее с более интересными представлениями о природе катализа высказался Кекуле, который считал, что присутствие катализатора ослабляет химические связи в начальных реагентах.
Мощным толчком развития учения о катализе, как уже не раз бывало в истории химии, стало широкое применения различных катализаторов в промышленном химическом производстве. Подобранные эмпирическим путем катализаторы с успехом применялись при синтезе серной кислоты, а также в результате получения хлора по уравнению (процесс Дикона):

Немалые заслуги в развитии теории и практики катализа принадлежат выдающемуся немецкому ученому Вильгельму Оствальду. Именно ему принадлежит определения понятия катализатор (1901 г.): «Катализатор есть всякое вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но отсутствует в конечном продукте последней».
Таким образом, суть катализа В. Оствальд видел в том, что катализатор ускоряет реакцию, а не вызывает ее, он считал, что для реакции катализатор не является необходимым веществом. По его мнению, катализатор представляет собой вещество, которое заставляет частицы реагирующих веществ к большей химической активности и тем самым содействует увеличению практического выхода продуктов реакции в течение определенного периода времени. Поэтому, изучая каталитические процессы, повышенное внимание ученый обращал на точное измерение скорости химической реакции