Химические соединения

Введение

Большинство людей не задумывается о составе окружающих их предметов, веществ, материи. Атомы, молекулы, электроны, протоны - эти понятия кажутся не только непонятными, но и далекими от действительности. Однако такое мнение ошибочно
Химическое соединение - это вещество, состоящее из двух или нескольких типов атомов или ионов, соединенных в молекулу; поэтому его можно разложить на два или несколько более простых веществ. Различные химические элементы в данном соединении всегда находятся в определенном весовом соотношении между собой. Это обусловлено тем, что атомы соединены друг с другом химическими связями совершенно определенным образом.
Актуальность темы реферата заключается в том, что практически все, что нас окружает, состоит из химических связей. Химические соединения - это достаточно сложные формы веществ. В окружающем нас мире великое множество таких связей.
Цель работы – более полное изучение химических соединений.
Для достижения поставленной цели необходимо решить несколько задач: рассмотреть, что представляют собой химические соединения, классы химических соединений, неорганические соединения, а также соединения органической природы и другие моменты.
Структура реферата включает в себя несколько частей: введение, основную часть (две главы), заключение и библиографический список, состоящий из пяти источников литературы.
1. Химические соединения
Молекула является группой атомов, которые между собой соединены за счет химических связей. Молекула является самой маленькой частью (частицей) вещества, при этом она сохраняет, как и все вещество в целом, свой состав и химические свойства. В состав молекулы должно входить не менее двух атомов, они могут быть различными и одинаковыми, например молекулы азота, либо кислорода. Если молекула данного вещества состоит из двух или большего числа разных атомов, то мы имеем дело с химическим соединением.
Обычно свойства химического соединения совершенно отличны от свойств составляющих его элементов. Молекула воды содержит в себе атом кислорода и два атома водорода, а вот она по своим химическим характеристикам и свойствам вообще не схожа ни с кислородом, ни с водородом. Состав воды отражен в ее химической формуле - Н20. Такая формула информирует состав молекулы, то есть какое количество атомов входит в молекулу и какие типы.[5]
Значительную часть вещества каждой клетки составляет вода У людей процент содержания воды в различных тканях и органах неодинаковый и может существенно отличаться, например, в головном мозге содержится до восьмидесяти пяти процентов содержания воды, а в костной ткани всего двадцать процентов. Вообще, масса воды в теле человека занимает около шестидесяти-семидесяти процентов от общей массы организма, а у медузы достигает девяноста пяти процентов. Вода выполняет в живых системах ряд важных функций Вода помогает выводить «отходы» метаболизма из организма и его клеток, растворяя их в себе.
Вода обладает большой теплоемкостью, т

. е. способностью поглощать тепло при минимальном изменении своей собственной температуры. Это объясняется следующим образом. Определенное количество тепла идет на разрыв связей молекул между собой (Рисунок 1.1). Связи эти называются водородными и наблюдаются у молекул воды во всех трех агрегатных состояниях (жидком, твердом и газообразном). Понятно, что в газообразном состоянии молекулы воды между собой имеют очень маленькую связь, минимальную. Каждая молекула стремиться образовать водородные связи (показаны поперечной штриховкой) с четырьмя соседними молекулами. И здесь вода играет весомую роль, сохраняя клетку от резких перепадов температуры.[1]
Рисунок 1.1 – Водородные связи между молекулами
В отличие от чистых химических соединений (например, воды) механическая смесь состоит из двух или большего числа типов атомов или молекул, которые могут сочетаться в самых различных пропорциях. Спирт и вода смешиваются между собой практически в любом соотношении, а воздух является смесью различных газов, таких как аргон, углекислый газ, водяной пар с азотом и кислородом. Таким образом, любому химическому соединению соответствуют определенные физические и химические свойства.
Атомы, составляющие молекулы, соединены между собой химическими связями. В веществах биологического происхождения важную роль играют:
• электростатические связи (или ионные);
• водородные связи;
• ковалентные связи.
В химии принято называть соединения, содержащие углерод (за исключением карбонатов), органическими соединениями, а все остальные вещества - неорганическими. Тем не менее, в жизни организмов неорганические вещества играют свою роль. Об этом более подробно будет рассмотрено в следующей главе.
2. Классы химических соединений
2.1 Общие сведения
По своей природе химические соединения могут иметь органическое происхождение и неорганическое. Соответственно и делятся они на два класса. К органическим веществам относятся соединения, имеющие в своем составе углерод, но есть и исключения, об этом написано ниже. Амины, амиды, карбоновые кислоты, эфиры, кетоны, альдегиды, спирты, углеводороды являются главными группами органических соединений. Неорганические вещества (соединения) в своем составе не содержат атомов углерода, однако среди них можно выделить карбиды, цианиды, карбонаты и оксиды углерода, так как они, наравне с органическими соединениями, в своем составе содержат его атомы. И те, и другие соединения имеют свои особенности, свои свойства, причем разные группы соединений одного класса могут иметь разные характеристики.[2]
2.2 Неорганические соединения
Органические соединения, как правило, делятся на группы. У каждого из данных видов соединений есть общие свойства, зачастую не совпадающие с другими группами этого же класса