Энтропия открытой системы
Зарегистрируйся в два клика и получи неограниченный доступ к материалам,а также
промокод
на новый заказ в Автор24. Это бесплатно.
Предполагая, что тепло и работа - это два единственно возможных способа передачи энергии, а также изменение энергии, имеющее связь непосредственно с перемещением вещества в открытой системе. Существует неотъемлемая часть общей работы, которая называется химической работой (работой перераспределения масс веществ), в порядке однородной открытой системы дифференциальная форма δQ для замкнутой системы должна быть дополнена членом, необходимым учитывать примитивную химическую работу δZ:
δZ=jμjdmj, (10) – химическая работа для равновесного процесса в открытой однородной системе,
где mj — масса j-го компонента, μj — химический потенциал этого компонента.
Пфаффова форма δQ для открытой однородной системы равна
δQ=dU- ixidxi- jμjdmj, (11) - первое начало для равновесного процесса в открытой однородной системе,
Последующие положения о существовании энтропии
S=S(U,xi,mi), (12)
T=T(U,xi,mi), (13)
для открытой системы ничем не имеют отличия от положений, рассмотренных в ходе изучения закрытой системы, в виду данного факта дальше указаны основания, согласно которым открытые системы призвали к частному рассмотрению
Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы
. [7, 165 c.]
Непосредственно первая из данных оснований заключается в том, что вовлечение химической работы в концептуальном аппарате термодинамики подобно части общей работы представляет концепцию адиабатической изоляции, поскольку она налагает запрет на обмен неэквивалентной материей (т.е. любая адиабатически изолированная система является закрытая, или, другими словами, масса является адиабатически запаздывающей величиной), и адиабатическая изоляция, поскольку она приводит к обмену энергией лишь непосредственно в виде работы. Можно вернуть эквивалентность представленных ранее оснований адиабатической изоляции, если мы изменим определение тепла Клаузиуса, добавив применив третью форму передачи энергии - энергию массопереноса Z:
Q≡ ∆U-W-Z, (14) - модифицированная дефиниция теплоты для открытой системы,
где δZ устанавливается выражением для химической работы.
В качестве исключения химического потенциала, все переменные пфаффовой формы δQ для открытой системы в пределах термодинамического формализма являются неопределенными величинами, непосредственно взятыми из последующих разделов физики, что означает, что они не обязательно описываются в самой термодинамике
50% курсовой работы недоступно для прочтения
Закажи написание курсовой работы по выбранной теме всего за пару кликов. Персональная работа в кратчайшее время!
