Золото растворяется в царской водке и селеновой кислоте

Уравнение реакции растворения золота в «царской водке»:
Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
Пусть количество вещества золота равно n(Au). Согласно уравнению реакции:
nAu :nHCl :nHNO3=1 :4 :1 , следовательно
nHCl=4∙nAu – количество вещества соляной кислоты;
nHNO3=nAu – количество вещества азотной кислоты
Масса соляной кислоты:
mHCl= nHCl ∙MHCl=4∙nAu ∙36,5=146∙nAu
Масса азотной кислоты:
mHNO3= nHNO3 ∙MHNO3=63∙nAu
По условию задачи масса «царской водки» равна 500 г, т.е.:
146∙nAu+ 63∙nAu=500
209∙nAu=500
Находим количество вещества золота:
nAu= 500209=2,39 моль
Масса золота, которую можно растворить в 500 г «царской водки»:
mAu= nAu ∙MAu=2,39 ∙197=470,83 г
Уравнение реакции растворения золота в селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
При растворении в «царской водке» и селеновой кислоте золото приобретает высшую степень окисления, равную +3.
Ответ: 470,83 г