Золь гидроксида меди получен при сливании 0 1 дм3 0

Определим, какой из электролитов при получении золя Cu(OH)2 был взят в избытке. Для этого вычислим количество молей эквивалентов каждого электролита как произведение концентрации электролита на его объём.
п = Сн∙V, (моль эквивалентов).
п(NaOH) = 0,1∙0,05 = 0,005 (моль эквивалентов);
п(Cu(NO3)2) = 0,25∙0,001 = 0,00025 (моль эквивалентов).
0,005 > 0,00025.
В избытке взят раствор NaOH . Реакция образования золя:
Cu(NO3)2 + 2NaOH(избыток) = Cu(OH)2(золь) + 2NaNO3;
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2(золь).
Структура мицеллы золя Cu(OH)2
{m[Cu(OH)2∙nOH-n(n - x)Na+}x- …xNa+.
Коллоидные частицы заряжены отрицательно, следовательно, коагулирующим действием будут обладать положительно заряженные катионы электролитов