Жесткость природных вод и методы ее устранения. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Жесткость природных вод и методы ее устранения

Жесткость природных вод и методы ее устранения .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Жесткость природных вод и методы ее устранения. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,290 г гидрокарбоната магния и 0,203 г гидрокарбоната кальция?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (моль/л). Молярная масса эквивалента Mg(НСО3)2 = M/2 = 146,3/2 = 73,15 г/моль. Молярная масса эквивалента Ca(НСО3)2 = M/2 = 162/2 = 81 г/моль.
Жесткость воды (Ж) находим из формулы:
Ж = m(В)/[MЭ В) * V ], где
m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.
Рассчитаем жесткость воды, обусловленную Mg(НСО3)2:
Ж(Mg2+) = 290/(73,15 * 1) = 3,96 ммоль/л
Рассчитаем жесткость воды, обусловленную Са(НСО3)2:
Ж(Са2+) = 203/(81 .*1) = 2,51 ммоль/л;
Тогда общая жесткость воды равна:
Ж(Общ.) = Ж(Са2+) + Ж(Mg2+) = 2,51 + 3,96 = 6,47ммоль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу