Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему

Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате физико-химического взаимодействия их с компонентами окружающей среды.
Выпишем значения стандартных электродных потенциалов указанных металлов:
φ°(Fe/Fe2+) = - 0,44 B
φ°(Pb/Pb2+) = - 0,13 B
Имея более отрицательный потенциал, железо является более активным металлом, и в образующейся гальванической паре будет анодом. Свинец является катодом . Катодное покрытие.
1. В соляной кислоте
Железный анод растворяется, железо окисляется, а на свинцовом электроде выделяется водород.
Схема работающего при коррозии гальванического элемента:
ē
(-) Fe°/ Fe2+ // HCl // (Pb) H2/2H+ (+)
Анодный процесс: Fe° - 2ē → Fe2+
Катодный процесс: 2H+ + 2ē → H2
Суммарное уравнение коррозии: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ идет растворение анода и выделение водорода, например Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2