Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате физико-химического взаимодействия их с компонентами окружающей среды.
Выпишем значения стандартных электродных потенциалов указанных металлов:
φ°(Fe/Fe2+) = - 0,44 B
φ°(Pb/Pb2+) = - 0,13 B
Имея более отрицательный потенциал, железо является более активным металлом, и в образующейся гальванической паре будет анодом. Свинец является катодом . Катодное покрытие.
1. В соляной кислоте
Железный анод растворяется, железо окисляется, а на свинцовом электроде выделяется водород.
Схема работающего при коррозии гальванического элемента:
ē
(-) Fe°/ Fe2+ // HCl // (Pb) H2/2H+ (+)
Анодный процесс: Fe° - 2ē → Fe2+
Катодный процесс: 2H+ + 2ē → H2
Суммарное уравнение коррозии: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ идет растворение анода и выделение водорода, например Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу