Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное

По справочным данным находим стандартные электродные потенциалы железа и свинца:
EFe2+/Fe0 = -0,44 В
EPb2+/Pb0 = -0,126 В
Т.к. EFe2+/Fe0<EPb2+/Pb0 , то при контакте железа со свинцом образуется гальванопара, в которой железо является анодом, свинец – катодом . Следовательно, свинцовое покрытие является катодным.
2465322339234А) При нарушении покрытия во влажном воздухе образуется гальванический элемент:
Fe | H2O, О2| Pb
Происходит растворение железа (анод) и восстановление воды (катод):
Aнод: Fe0 - 2e-→ Fe2+
Kатод: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH-
Молекулярное уравнение коррозии:
Fe + H2O + О2 = Fe(OH)2↓.
Продуктом коррозии является гидроксид железа (II).
25599613302000Б) При нарушении покрытия в соляной кислоте образуется гальванический элемент:
Fe| HCl| Ni
На аноде происходит растворение железа, а на катоде восстановление водорода.
Aнод: Fe0 - 2e-→ Fe2+
Kатод: 2H+ + 2e → H2↑
Молекулярное уравнение коррозии:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Продуктами коррозии являются хлорид железа (II) и водород.