Железное изделие покрыли никелем. Анодное или катодное это покрытие

Стандартные потенциалы металлов согласно справочным данным (https://www.chem-astu.ru/science/reference/potentials/):
EFe2+/Fe 0= -0,44 В
ENi2+/Ni0 = -0,25 В
Так как потенциал покрытия более электроположительный, то покрытие является катодным.
а) Нарушение покрытия во влажном воздухе.
Образуется гальванический элемент Fe| H2O, О2| Ni
На аноде происходит растворение железа, а на катоде восстановление воды.
A: Fe0 - 2e-→ Fe2+
K: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH-
Молекулярное уравнение коррозии:
Fe + H2O + О2 = Fe(OH)2↓.
Продуктом коррозии является гидроксид железа (II).
б) Нарушение покрытия в соляной кислоте.
Образуется гальванический элемент Fe| HCl| Ni
На аноде происходит растворение железа, а на катоде восстановление водорода.
A: Fe0 - 2e-→ Fe2+
K: 2H+ + 2e → H2
Молекулярное уравнение коррозии:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Продуктами коррозии являются хлорид железа (II) и водород.