Железная и никелевая пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты

Запишем величины стандартных электродных потенциалов.
E0(Fe2+/Fe) = –0,44 В
E0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
Железный электрод, имеющий меньшее значение электродного потенциала, будет анодом, а никель – катодом.
Схема гальванического элемента:
(–) Fе | H2SO4 | Ni (+)
Процессы, протекающие на электродах:
A: Fе0 – 2e– Fе2+
K: 2H+ + 2e– H2
Суммарное уравнение токообразующей реакции в ионной форме:
Fе0 + 2H+ Fе2+ + H2
Суммарное уравнение токообразующей реакции в молекулярной форме:
Fе + H2SO4 = FеSO4 + H2