Зависимость скорости реакции от температуры

Графический способ.
1) Построим график зависимости в координатах ln k - 1/T. Расчеты координат представим в виде таблицы:
t, 0C 0 15 30 60
T, K 273 288 303 333
1/T, K-1 3,66*10-3 3,47*10-3 3,30*10-3 3,00*10-3
k, c-1 1,3*10-4 9,1*10-4 5,9*10-3 3,8*10-2
ln k -8,948 -7,00 -5,133 -3,27
2) Определим значение тангенса угла наклона прямой:
tg α = -5-(-7)0,003235-0,00347 = -8510,64.
Расчетное значение tg α близко к коэффициенту аппроксимационного уравнения прямой (-8 628) (Microsoft Office Excel) . Отрицательное значение углового коэффициента в уравнении прямой показывает, что прямая имеет наклон влево.
3) Рассчитаем энергию активации:
Еа = R* tg α = 8,314*8510,64 = 70 757 Дж = 70,757 кДж.
Аналитический способ.
Рассчитаем значения энергии активации по формуле:
Еа = RT1T2lnk2k1T2-T1,
Еа1 = 8,314*273*288*ln9,1*10-41,3*10-4288-273 = 84804 Дж;
Еа2 = 8,314*303*288*ln59*10-49,1*10-4303-288 = 90399 Дж;
Еа3 = 8,314*303*333*ln380*10-459*10-4333-303 = 52094 Дж;
ЕаСР = 84804+90399+520943 = 75765,6 Дж = 75,766 кДж.
Рассчитанные двумя способами значения энергии активации близки.