Зависимость энтальпии и внутренней энергии химической реакции от температуры. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Зависимость энтальпии и внутренней энергии химической реакции от температуры

Зависимость энтальпии и внутренней энергии химической реакции от температуры .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Зависимость энтальпии и внутренней энергии химической реакции от температуры. Вычислите значение ΔН0 и изменение внутренней энергии перечисленных ниже реакций при указанной температуре и давлении 1атм.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Записываем уравнение химической реакции
2Н2(г) + СО(г) = СН3ОН(г), Т=373К
Из справочника выписываем значения стандартных энтальпий образования веществ и коэффициенты молярной теплоемкости
ΔН0298, кДж/моль Теплоемкость, Дж/моль·град
a b·103 c'·10–5
Н2(г) 0 27,28 3,26 -0,502
СО(г) -110,5 28,41 4,1 -0,46
СН3ОН(г) -201,2 15,28 105,2 -31,04
Находим стандартную энтальпию реакции при 298 К
ΔН0298= ΔН0прод - ΔН0исх = -201,2-2*0+110,5 = -90,7кДж/моль
Находим значения Δа, Δb, Δс’:
Δа = a(СН3ОН)-2a(Н2)-a(СО) = 15,28-2*27,28-28,41= -67,69
Δb = b(СН3ОН)-2b(Н2)-b(СО) = 105,2·103-2*3,26·103-4,1·103= 94,58·103
Δc’=c’(СН3ОН)-2c’(Н2)- c’(СО) = -31,04*10–5-2*0,502*10–5-0,46*10–5 =
-32,504*10–5
вычисляем значение ΔН0T.
ΔН0T = ΔН0298 + Δа(Т-298) + Δb/2(Т2-2982) + Δc’(1/298-1/T)
ΔН01000= -90700 + (-67,69)*(373-298)+ (94,58*103/2)*(3732-2982) + (-32,504*10–5)* (1/298 -1/373) = 2,4*109Дж
∆H = ∆U + ∆n⋅RT, ∆U = ∆H - ∆n⋅RT
∆U = 2,39*109 – (1-3)* 8,31*373 = 2,4*109Дж
2 . Записываем уравнение химической реакции
№19

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу