Заполните таблицу 10 в соответствии с вашим вариантом указав комплексообразователь

А) [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди (II).
Комплексообразователь – Cu2+.
Лиганды – NH3.
Координационное число равно 4.
Внутренняя сфера комплекса [Cu(NH3)4]2+.
Заряд комплексного иона равен 2+.
Ионы внешней сферы - SO42-.
Диссоциация на ионы внешней сферы и комплексны ион происходит по уравнению:
[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-.
Разрушение комплексного иона на ионы внутренней сферы комплекса происходит по уравнению
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Сu2+ + 4NH3.
Выражение для константы нестойкости имеет вид
KH=Cu2+∙NH34Cu(NH3)42+.
Константа устойчивости – это величина, обратная константе нестойкости:
β=Cu(NH3)42+Cu2+∙NH34.
б) В методичке в Вашем варианте явно опечатка. У внутренней сферы комплекса заряд должен быть противоположен заряду ионов внешней сферы . Так как ионы Na+ заряжены положительно, то комплексный ион должен быть заряжен отрицательно. Если у комплексного иона заряд равен 3-, и во внутреннюю сферу комплекса входит 4 лиганда, каждый с зарядом -1, то заряд иона- комплексообразователя должен быть равен х + 4∙(-1) = -3. Откуда х = +1, а для кобальта степень окисления +1 не характерна. Кобальт может иметь степень окисления +2 или +3. Если степень окисления кобальта равна +3, то, чтобы заряд комплексного иона был равен -3, число лигандов должно быть равно 6. +3 + п∙(-1) = -3, откуда п = 6.
Это вариант для Со3+.
Формула комплексного соединения – Na3[Co(NO2)6].
Название – гексанитрокобальтат (III) натрия.
Так как заряд комплексного иона равен -3, а заряд одного иона натрия равен +1, то во внешней сфере комплексного соединения для образования нейтрального комплексного соединения должно быть 3 иона натрия.
Комплексообразователь – Со3+.
Координационное число равно 6.
Диссоциация на ионы внешней сферы и комплексны ион происходит по уравнению:
Na3[Co(NO2)6] ↔ 3Na+ + [Co(NO2)6]3-.
Разрушение комплексного иона на ионы внутренней сферы комплекса происходит по уравнению
[Co(NO2)6]3- ↔ Со3+ + 6NO2-.
Выражение для константы нестойкости имеет вид
KH=Co3+∙NO2-6Co(NO2)63-.
Константа устойчивости – это величина, обратная константе нестойкости:
β=Co(NO2)63-Co3+∙NO2-6.
Вариант для Со2+.
Если предполагался кобальт в степени окисления +2 и с координационным числом, равным 4, то заряд иона будет равен -2