Запишите уравнение реакции и вычислите изменение энтальпии а) при стандартных условиях rH298 и б) при температуре 500C rH773 (формула 1 Приложения 3) для следующих процессов (сокращения минералов приведены в Приложении 2)

Уравнение реакции:
MnCO3 → MnO + CO2
а) Вычислим изменение энтальпии при стандартных условиях rH298
Табличные данные:
fH298o(MnCO3) = -889270 Дж/моль
fH298o(MnO) = -385220 Дж/моль
fH298o(CO2) = -393510 Дж/моль
rHo298 = Hпродукты Hреагенты = {fH298o(MnO) + fH298o(CO2)} fH298o(MnCO3)
rHo298 = {-385220 + (-393510)} – (-889270) = 110 540‬ Дж
б) Вычислим изменение энтальпии при температуре 500C rH773
Запишем уравнение Кирхгофа
Вычислим изменение теплоемкости в результате реакции:
ra = aпродукты aреагенты = {a(MnO) + a(CO2)} {a(MnCO3)}
ra = 46,48 + 44,22 – 123,39 = -32,69 Дж/моль/К
rb = bпродукты bреагенты = {b(MnO) + b(CO2)} {b(MnCO3)}
rb = {8,12 + 8,79 (-2,94)}10–3 = 19,8510–3 Дж/моль/К2
rc = cпродукты cреагенты = {c(MnO) + c(CO2)} {c(MnCO3)}
rc = {3,68 + 8,62 41,78}105 = -29,48 105 ДжK/моль
Подставляя полученные значения в уравнение Кирхгофа, получим
rH773 = rH298 + ra(773 - 298) + 1/2rb(7732 - 2982) + rc(1/773 – 1/298)
rH773 = 110 540 + (-32,69) ∙ 475 + 0,5 ∙ 19,8510–3 ∙ 5,0873 105 + (-29,48 105) ∙ (-2,0624 ∙ 10-3)= = 95 012,25 + 5 049,15 + 6 079,96 = 106 141 Дж
Ответ: rHo298 = 110 540‬ Дж; rH773 = 106 141 Дж