Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом

Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом, в результате которой образуются метан и пары воды. Сколько теплоты выделится, если в ходе процесса было получено 67 л метана ( при нормальных условиях).

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

При получении 67 л метана выделится 616,76 кДж теплоты.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Термохимическое уравнение реакции – уравнение реакции, в которых указаны агрегатное состояние веществ и численное значение тепловых эффектов.
Запишем уравнение реакции:
CO(г) + 3H2(г) = СH4(г) + H2O(г)
1. Вычислим стандартное изменение энтальпии реакции (тепловой эффект реакции(△Н°реакции).
Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Для нашей реакции: CO(г) + 3H2(г) = СH4(г) + H2O(г)
ΔН°реакции = [△Н°298 СH4(г) + △Н°298 Н2О(г)] – [△Н°298 CO(г) +
+ 3△Н°298 Н2(г)]
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочных данных:
Название вещества CO(г) H2(г) СH4(г) H2O(г)
△Н°298,кДж/моль - 110,5 0 -74,9 -241,8
Н°реакции = [△Н°298 СH4(г) + △Н°298 Н2О(г)] – [△Н°298 CO(г) +
+ 3△Н°298 Н2(г)] = [ -74,9 + ( -241,8)] – [ - 110,5 + 0] = - 206,2 кДж
Значит, запишем термохимическое уравнение реакции:
CO(г) + 3H2(г) = СH4(г) + H2O(г) ΔН°реакции = - 206,2 кДж – теплота выделяется, реакция экзотермическая (ΔН°реакции < 0)
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу