Запишите реакции растворения следующих минералов 1 и вычислите тепловой эффект растворения 1 моля этого вещества а) при стандартных условиях rH298 и б) при температуре 75С rH348

Запишем реакцию растворения кальцита
CaCO3 ↔ Ca2+ + CO32-
Энтальпию реакции при стандартных условиях rH298 вычислим, используя значения fH298 компонентов реакции из Приложения 1
rH298 = Hпродукты Hреагенты
rH298 = {fH298(Ca2+) + fH298(CO32-)} fH298(Cal)
rH298 = { -543083 + (-675235)} (-1207370) = -10 948 Дж
Реакция экзотермическая, протекает с выделением теплоты .
Поскольку реакция экзотермическая, согласно принципу Ле-Шателье рост температуры будет способствовать уменьшению растворимости минерала.
Поскольку теплоемкость компонентов реакции постоянна, уравнение Кирхгофа
упрощается
rH348 rH298 rCp,298
Вычислим теплоёмкость кальцита
Сp,298 = a + b298 – c/2982
Сp,298 = 99,55 + 27,14 10–3 298 – 21,48 105/2982 = 99,55 + 8,09 – 24,19 = 83,45 Дж/моль/К.
Теперь, используя значения теплоёмкостей водных компонентов из Приложения 1, получим
rCp = {-31,45 + (-290,79)} 83,45 = -405,69‬ Дж/К
Энтальпия реакции при искомой температуре 75С
rH348 rH298 rCp,298
rH348 = -10 948 + (-405,69)(348 – 298) = -31 232,5 Дж
При 75С реакция продолжает оставаться экзотермической и, следовательно, дальнейшее повышение температуры снижает растворимость минерала.