Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные ионно- молекулярные
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
Решение
Na2C2O4 ↔ 2Na+ + C2O42-
Соль образована катионом сильного основания NaOH и анионом кислоты средней силы Н2С2О4 (К1 = 5,6∙10-2; К2 = 5,4∙10-5).
Гидролиз идёт по аниону.
1 ступень гидролиза:
C2O42- + Н2О ↔ НС2О4- + ОН-; среда щелочная, рН > 7.
2Na+ + C2O42- + Н2О ↔ 2Na+ + НС2О4- + ОН-;
Na2C2O4 + Н2О ↔ NaНС2О4 + NaОН.
2 ступень гидролиза:
НС2О4- + Н2О ↔ Н2С2О4 + ОН-;
Na+ + НС2О4- + Н2О ↔ Na+ + Н2С2О4 + ОН-;
NaНС2О4 + Н2О ↔ Н2С2О4 + NaОН.
При гидролизе оксалата натрия среда становится щелочной, универсальный индикатор окрашен в синий цвет.
а) при подкислении раствора ионы ОН-, которые являются продуктами реакции, будут взаимодействовать с ионами Н+ с образованием воды, уменьшение концентрации продуктов реакции будет смещать равновесие в сторону прямой реакции
на новый заказ в Автор24.
