Закончите уравнения реакций Подберите коэффициенты

Окислитель и восстановитель:
а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =>S+ ….
В кислой среде образуются соли Cr3+
Cr2O72- + 14H3O+ + 6е- = 2Сr3+ +7H2O пр-сс восстановления, Cr – окислитель
S-2 – 2e-=S0 |3| 3S-2 – 6e-=3S0 пр-сс окисления, S- восстановитель
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 =>3S+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 +7H2O
б) K2Cr2O7 + HCl + SnCl2 =>SnCl4 + ….
В кислой среде образует соли Cr+3:
Cr2O72- + 14H3O+ + 6е- = 2Сr3+ +7H2O пр-сс восстановления, Cr – окислитель
Sn+2 - 2e- = Sn+4 |3| 3Sn+2 - 6e- = 3Sn+4 пр-сс окисления, Sn- восстановитель
K2Cr2O7 + 14HCl + 3SnCl2 =>3SnCl4+2CrCl3+ 2KCl +7H2O
в) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4=>Cr2(SO4)3 + ….
В кислой среде образует соли Cr+3:
Cr2O72- + 14H3O+ + 6е- = 2Сr3+ +7H2O пр-сс восстановления, Cr – окислитель
S+4 – 2e-=>S+6 |3| 3S+4 – 6e-=3S+6 пр-сс окисления, S- восстановитель
K2Cr2O7 +3SO2 + 4H2SO4=>Cr2(SO4)3+ 3SO3+ K2SO4 +4H2O