Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты

В данной окислительно-восстановительной реакции мышьяк меняет степень окисления с +3 до +5, являясь восстановителем. Сера в низшей степени окисления -2 так же является восстановителем. Азот, входящий в состав азотной кислоты, будет выступать в роли окислителя.
Составим уравнения полуреакций:
As2S3 + 20H2O – 28e- → 2AsO43- + 3SO42- + 40H+ | 1 – восстановитель, процесс окисления
NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O | 28 – окислитель, процесс восстановления
Суммируем данные полуреакции, домножив каждую на подобранный коэффициент:
As2S3 + 20H2O + 28NO3- + 56H+ →2AsO43- + 3SO42- + 40H+ + 28NO2 + 28H2O
Сокращаем одинаковые составляющие в левой и правой частях уравнения и получаем ионно-молекулярное уравнение реакции:
As2S3 + 28NO3- + 28H+ → 6H+ + 2AsO43- +6H+ + 3SO42- + 28NO2 + 8H2O
Итоговое молекулярное уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O
По справочным данным (приложение 5 в методичке):
EAsO43-, SO42-/As2S3 0= Eвосст.0= -0,6 В
ENO3-/NO2 0= Eокислит.0= +0,77 В
Направление протекания ОВР определяется величиной ∆G2980:
Если ∆G2980>0 – реакция протекает в обратном направлении;
Если ∆G2980<0 – реакция протекает в прямом направлении.
∆G2980= -nFE0 , где E0 – ЭДС окислительно-восстановительной реакции