Закончить уравнения реакций а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + …. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Закончить уравнения реакций а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + …

Закончить уравнения реакций а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + … .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Закончить уравнения реакций: а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + … б) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + … в)FeSO4 + Br2 + H2SO4 = г) NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 + ….

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + …
Расставим степени окисления элементов:
Mn+2(OH)2 + Cl2 + KOH = Mn+4O2 + …
Марганец Mn+2 → Mn+4 ,повышает свою степень окисления, проявляя восстановительные свойства, а хлор Cl02 → Cl- ,будет понижать свою степень окисления, проявляя окислительные свойства.
Составим уравнения полуреакций с учетом щелочной среды:
Mn(OH)2 + 2OH- - 2ē = MnO2 + 2H2O2 1 – процесс окисление;
Cl02 + 2ē = 2Cl- 2 1- процесс восстановление
Mn(OH)2 – восстановитель; Cl2 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, суммарное уравнение полуреакций:
Mn(OH)2 + 2OH- + Cl02 = MnO2 + 2H2O + 2Cl-
В молекулярном виде:
Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH = MnO2 + 2KCl + 2H2O
б) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + …
Расставим степени окисления элементов:
Mn+4O2 + O2 + KOH = K2Mn+6O4 + …
Марганец Mn+4 → Mn+6 ,повышает свою степень окисления, проявляя восстановительные свойства, а кислород О02 → О-2 ,будет понижать свою степень окисления, проявляя окислительные свойства . Составим уравнения полуреакций с учетом щелочной среды:
MnO2 + 4OH- - 2ē = MnO42- + 2H2O4 2- процесс окисление;
O2 + 2H2O + 4ē = 4OH- 2 1 – процесс восстановление
MnO2 – восстановитель; O2 - окислитель
Умножаем первую полуреакцию на 2, суммарное уравнение:
2MnO2 + 8OH- + O2 + 2H2O =2 MnO42- + 4H2O + 4 OH-
Сокращаем левую и правую части уравнения на 2H2O и 4 OH- :
2MnO2 + 4OH- + O2 =2 MnO42- + 2H2O
Молекулярное уравнение:
2MnO2 + O2 +4 KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
в) FeSO4 + Br2 + H2SO4 =
Расставим степени окисления элементов:
Fe+2SO4 + Br02 + H2SO4 =
Железо будет повышать свою степень окисления (Fe+2 → Fe+3), проявляя восстановительные свойства, а бром Br02 → Br- ,будет понижать свою степень окисления, проявляя окислительные свойства.
Составим электронные уравнения:
Fe+2 - 1 ē = Fe+32 – процесс окисление;
Br02 + 2 ē =2 Br- 1 – процесс восстановление
FeSO4 – восстановитель; Br2 - окислитель
2Fe+2 + Br02 = 3 Fe+3+ 2 Br-
В молекулярном виде:
2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HBr
г) NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 + ….
NaAs+3O2 + I02 + NaOH = Na3As+5O4 + ….
Мышьяк повышает свою степень окисления As+3 → As+5), проявляя восстановительные свойства, а йод I02 → I-, будет понижать свою степень окисления, проявляя окислительные свойства

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Закончить уравнения реакций а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + …

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Какова концентрация (масс доли %) физиологического раствора поваренной соли

Как увеличить выход продуктов следующих реакций

Какой объём оксида азота (I) (н у ) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония