Закончить уравнения методом полуреакций 1 NaBr + H2SO4 + NaBrO3→ Br2 + Na2SO4 + …. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Закончить уравнения методом полуреакций 1 NaBr + H2SO4 + NaBrO3→ Br2 + Na2SO4 + …

Закончить уравнения методом полуреакций 1 NaBr + H2SO4 + NaBrO3→ Br2 + Na2SO4 + … .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Закончить уравнения методом полуреакций: 1. NaBr + H2SO4 + NaBrO3→ Br2 + Na2SO4 + … 2. NO2 + O2 + KOH → KNO3+…. 3. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + …. 4. H2O2 + K2CrO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + O2 +… 5. Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH → NaCl + Na2CrO4+ ….

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. NaBr + H2SO4 + NaBrO3→ Br2 + Na2SO4 + …
Расставим степени окисления элементов:
Na+1Br -1+ H+12S+6O-24 + Na+1Br+5O-23→ Br02 + Na+12S+6O-24 +….
Свою степень окисления меняют бром (Br -1 → Br02) и бром (Br+5 → Br02), уравнение реакции в ионной форме:
Na+ + Br- + 2H+ + SO42- + Na+ + BrO3- → Br2 + 2Na+ + SO42- + …
В кислой среде (H2SO4) составим полуреакции:
Окислитель 2BrO3- + 12H+ + 10ē = Br2 + 6H2O21
Восстановитель 2 Br -1 - 2ē = Br02105
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому уравниваем, расставляя коэффициенты, далее первую полуреакцию умножаем на 1; вторую – на 5:
2BrO3- + 12H+ + 10 Br -1 = Br2 + 6H2O + 5 Br2
Дописываем в левую и правую части недостающие ионы :
2BrO3- + 12H+ + 10 Br -1 = Br2 + 6H2O + 5 Br2
2Na+6 SO42- 10Na+ 2Na 6 SO42- 10Na+
Получаем молекулярное уравнение:
10NaBr + 6H2SO4 +2 NaBrO3 = 6Br2 + 6Na2SO4 + 6H2O
Сокращаем на 2:
5NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
2 . NO2 + O2 + KOH → KNO3+….
Расставим степени окисления:
N+4O-22 + O02 + KOH → K+1N+5O-23+….
В данной реакции азот повышает степень окисления N+4 → N+5 , а значит, кислород будет уменьшать степень окисления O02 → O-2 , реакция идет в щелочной среде, составим уравнения полуреакций:
Восстановитель NO2 + 2OH- - 1ē = NO3- + H2O4
ОкислительO02 +2 H2O + 4ē = 4OH- 1
С учетом коэффициентов:
4NO2 + 8OH- + 2H2O + O02 = 4NO3- + 4H2O + 4OH-
Сокращая на 4OH- и 2H2O:
4NO2 + 4OH- + O02 = 4NO3- + 2H2O
Дописываем недостающие ионы 4K+ в левую и правую части уравнения:
4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
3. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + ….
Расставим степени окисления элементов:
Na+12S-2 + K+1Mn+7O-24 + H2O → S0 + Mn+4O-22 + Na+1OH + K+1OH
В ионном виде:
2Na+ + S2- + K+ + MnO4- + H2O → S + MnO2 +…
Свою степень окисления изменяют сера (S-2 → S0) и марганец (Mn+7 → Mn+4), составим электронные уравнения с учетом нейтральной среды (H2O):
Восстановитель S2- - 2ē = S03
Окислитель MnO4- + 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH-2
Умножаем первую полуреакцию на 3; вторую – на 2:
3 S2- + 2MnO4- + 4H2O = 3 S +2 MnO2 + 8OH-
Дописываем недостающие ионы:
3 S2- + 2MnO4- + 4H2O = 3 S +2 MnO2 + 8OH-
6Na+ 2K+ 6Na+ 2K+
В молекулярном виде:
3Na2S +2 KMnO4 +4 H2O = 3S + 2MnO2 + 6NaOH + 2KOH
4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу