Закон Гесса №1 Используя стандартные тепловые эффекты ΔH0291 следующих реакций. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Закон Гесса №1 Используя стандартные тепловые эффекты ΔH0291 следующих реакций

Закон Гесса №1 Используя стандартные тепловые эффекты ΔH0291 следующих реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Закон Гесса. №1. Используя стандартные тепловые эффекты ΔH0291 следующих реакций: Fe(тв) + 2HCl(р-р) → FeCl2(р-р) + H2(г) - 85,0кДж, FeCl2(тв) → FeCl2(р-р) – 81,3кДж, HCl(г) → HCl(р-р) – 68,0кДж, H2(г) + Сl2(г) → 2HCl(г) – 178,0кДж, вычислите для процесса образования FeCl2(тв) стандартную энтальпию образования при 291К, изменение внутренней энергии при образовании FeCl2 при 291К.

Ответ

∆Н0р = – 317,7 кДж, ΔU = -315,28 кДж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Fe(т) + Cl2(г) = FeCl2(т)
По следствию из закона Гесса:
∆Н0р = ∑∆Н0прод – ∑∆Н0исход
∆Н0р = ∆Н0(FeCl2(т)) – (∆Н0(Fe(т)) + ∆Н0(Cl2(г) ))
Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.
Т.е . термохимические уравнения можно складывать, вычитать и умножать на числовые множители.
(1) Fe(тв) + 2HCl(р-р) → FeCl2(р-р) + H2(г) - 85,0кДж,
(2) FeCl2(тв) → FeCl2(р-р) – 81,3кДж,
(3) HCl(г) → HCl(р-р) – 68,0кДж,
(4)H2(г) + Сl2(г) → 2HCl(г) – 178,0кДж,
Отсюда:
∆Н0р = (1) – (2) + 2*(3) + (4) = -85,0 – (-81,3) + 2*(-68,0) + (-178,0) =
= – 317,7 кДж
Для определения изменения внутренней энергии системы при заданном процессе применим первый закон термодинамики ΔH = ΔU + RTΔn

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу