Заданы растворы двух солей железа(III) (NH4)3Fe(CN)6 и NH4Fe(SO4)2

(NH4)3Fe(CN)6 – гексацианоферрат (III) аммония, комплексная соль. Диссоциирует в 2 стадии:
1 стадия – по типу сильного электролита (полностью и необратимо):
(NH4)3Fe(CN)6 = 3NH4+ + Fe(CN)63-
2 стадия – по типу слабого электролита (ступенчато и обратимо):
Fe(CN)63- ↔ Fe(CN)52- + CN-
Fe(CN)52- ↔ Fe(CN)4- + CN-
Fe(CN)4- ↔ Fe(CN)30 + CN-
Fe(CN)30 ↔ Fe(CN)2+ + CN-
Fe(CN)2+ ↔ Fe(CN)2+ + CN-
Fe(CN)2+ ↔ Fe3+ + CN-
NH4Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония, двойная соль . Диссоциирует полностью в одну ступень:
NH4Fe(SO4)2 = NH4+ + Fe3+ + 2SO42-
С гидроксидом натрия образует осадок только вторая соль (сульфат железа (III)-аммония) поскольку при ее диссоциации образуются ионы Fe3+, которые образуются осадок с анионами OH-:
NH4Fe(SO4)2 + 4NaOH = NH4OH + Fe(OH)3↓ + 2Na2SO4
При первичной диссоциации первой соли (гексацианоферрата (III) аммония) не образуется катионов, дающих осадок с анионами OH-.
Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, в заданиях 221-240 напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель