Является ли эквивалент элемента постоянной величиной

Химический эквивалент является постоянной величиной только для элементов с постоянной валентностью (калий, натрий, кальций). В остальных случаях эквивалент не является постоянной величиной, поскольку зависит от валентности элемента.
Кислород в оксидах всегда двухвалентен, следовательно, его фактор эквивалентности равен 12:
fэO= 12
Молярная масса эквивалента кислорода:
MэO=MO∙ fэO=16 ∙12=8гмоль-экв., где
MO- молярная масса кислорода, г/моль.
1) ω1Cr=76,47 %
Пусть масса оксида равна 100г:
mCrxOy=100г
Тогда масса хрома в оксиде:
mCr=ω1Cr∙mCrxOy 100%= 76,47∙100100=76,47 г
Масса кислорода в оксиде:
mO= mCrxOy- mCr=100-76,47=23,53 г
По закону эквивалентов:
m(Cr)Mэ(Cr)= m(O)Mэ(O) , где
MэCr, Mэ(O) – молярные массы эквивалентов хрома и кислорода соответственно.
76,47Mэ(Cr)= 23,538
Находим эквивалентную молярную массу хрома в данном оксиде:
MэCr= 76,47∙823,53=26 гмоль-экв .
Валентность хрома в данном оксиде:
BCr= M(Cr)MэCr= 5226=2 , где
MCr-молярная масса хрома, г/моль
Следовательно, искомая формула оксида хрома:
CrO – оксид хрома (II)
2) ω2Cr=68,42 %
Пусть масса оксида равна 100г:
mCrxOy=100г
Масса хрома в оксиде:
mCr=ω2Cr∙mCrxOy 100%= 68,42∙100100=68,42 г
Масса кислорода в оксиде:
mO= mCrxOy- mCr=100-68,42=31,58 г
По закону эквивалентов:
mCrMэCr= mOMэO
68,42Mэ(Cr)= 31,588
Находим эквивалентную молярную массу хрома в данном оксиде:
MэCr= 68,42∙831,58=17 гмоль-экв