Вычислите значения ∆G0х р следующих реакций восстановления оксида железа (III)

Справочные значения ∆G0f для веществ, участвующих в реакциях.
Вещества Fe2O3(к) Н2(г) С(графит) СО(г) Fe(к) Н2О(г) СО2(г)
∆G0f, кДж/моль -740,98 0 0 -137,14 0 -228,61 -394,38
Для реакции №1 ∆G0х.р равно
∆G0х.р,1 = 2∙∆G0f(Fe) + 3∙∆G0f(Н2О) - ∆G0f(Fe2O3) - 3∙∆G0f(Н2);
∆G0х.р,1 = 2∙0 + 3∙(-228,61) – (-740,98) - 3∙0 = 55,15 (кДж)
Первая реакция в стандартных условиях самопроизвольно протекать не может, так как ∆G0х.р,1 > 0.
Для реакции № 2 ∆G0х.р равно
∆G0х.р,2 = 4∙∆G0f(Fe) + 3∙∆G0f(СО2) - 2∙∆G0f(Fe2O3) - 3∙∆G0f(С);
∆G0х.р,1 = 4∙0 + 3∙(-394,38) – 2∙(-740,98) - 3∙0 = 298,82 (кДж)
Вторая реакция в стандартных условиях самопроизвольно протекать не может, так как ∆G0х.р,2 > 0.
Для реакции № 3 ∆G0х.р равно
∆G0х.р,2 = 2∙∆G0f(Fe) + 3∙∆G0f(СО2) -∙∆G0f(Fe2O3) - 3∙∆G0f(СО);
∆G0х.р,1 = 2∙0 + 3∙(-394,38) – (-740,98) - 3∙(-137,14) = -30,74 (кДж)
Третья реакция в стандартных условиях может идти самопроизвольно, так как ∆G0х.р,3 < 0.
Ответ: наиболее вероятно протекание третьей реакции.