Вычислите тепловой эффект той же реакции (по номеру варианта в табл 1)

Составим таблицу справочных данных, необходимых для расчетов:
Компонент CO H2 CH4 газ H2Oж
∆fH2980, кДж/моль -110,53 0 -74,85 -285,8
S2980, Дж/моль*К
197,55 130,52 186,27 70,1
a, Дж*моль/К 28,41 27,28 14,32 0
b, 103 Дж*моль/К 4,10 3,26 74,66 0
c’, 10-5 Дж*моль/К -0,46 0,50 0 0
Определим численные значения изменений коэффициентов теплоемкости по закону Гесса:
Δra = [a(CH4 газ) + a(H2Oж)] – [a(CO) + 3a(H2)] = [14,32 + 0] – [28,41 + 3*27,28] = -95,93 Дж*моль/К
Δrb = [[b(CH4 газ) + b(H2Oж)] – [b(CO) + 3b(H2)]] = [[74,66 + 0] – [4,10+ 3*3,26]] *10-3 = -60,78 *10-3 Дж*моль/К
Δrc’ = [[c’(CH4 газ) + c’(H2Oж)] – [c’(CO) + 3c’(H2)]] = [[0 + 0] – [-0,46 + 3*0,5]] *105 = -1,04 *105 Дж*моль/К
Вычислим тепловой эффект реакции при 400 К:
∆Hr,T0=∆H2980+298T∆CpdT= ∆H2980+ 298T(∆ra+∆rbT+∆rc'T-2T)= ∆H2980+∆raT-298+∆rb2T2-2982-∆rc'1T-1298= -250120+-95,93*102+-60,78 *10-324002-2982--1,04*1051400-1298=-250120-9787,92-2163,65-93,6=-262165,17 Дж/моль
Ответ: -262165,17 Дж/моль