Вычислите тепловой эффект реакции Fe3O4(K) + C(графит) = 3FeO(K) + CO(Г). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите тепловой эффект реакции Fe3O4(K) + C(графит) = 3FeO(K) + CO(Г)

Вычислите тепловой эффект реакции Fe3O4(K) + C(графит) = 3FeO(K) + CO(Г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите тепловой эффект реакции Fe3O4(K) + C(графит) = 3FeO(K) + CO(Г), пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества C в количестве 60 г.?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом коэффициентов в уравнении реакции.
ΔН°реакции = Σ ΔН°298прод. – Σ ΔН°298исх в–в.
Для нашей реакции Fe3O4(к) + C(гр)= 3FeO(к)+ CO(г)
ΔН°реакции = [ 3 ΔН°298 FeO(к) + ΔН°298 CО(г)] – [ΔН°298 Fe3O4(к) +
+ ΔН°298 C(гр)]
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочных данных:
ΔН°298 FeO(к) = - 264,8 кДж/моль
ΔН°298 C(гр) = 0 кДж/моль
ΔН°298 Fe3O4(к) = - 1117,1 кДж/моль
ΔН°298 CO(г) = - 110,5 кДж/моль
Подставляем численные значения:ΔН°реакции = [ 3 ΔН°298 FeO(к) + ΔН°298 CО(г)] – [ΔН°298 Fe3O4(к) +
+ ΔН°298 C(гр)] = [ 3 ∙ ( - 264,8) + ( - 110,5) ] – [ ( - 1117,1) + 0] =
= - 794,4 – 110,5 + 1117,1 = 212,2 кДж
ΔН°реакции > 0, значит, прямая реакция идет с поглощением тепла, такие реакции называются эндотермическими.
А , значит, обратная реакция ( образование С) будет идти с выделением тепла.
Согласно условию масса углерода 60 г, это количество вещества:
ν(С) = m(C)M(C) = 60 г12 г/моль = 5 моль (М(С) = 12 г/моль – молярная масса)
При образовании 1 моль С выделяется 212,2 кДж теплоты
При образовании 5 моль С выделяется х кДж теплоты
Х = 5 ∙ 212,2 = 1061 кДж
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу