Вычислите температуру кипения 25%-го водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН

Используем второй закон Рауля
Повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора
∆t(кип)= E*Сm = E*mM*mр-ля
∆t(кип) – повышение температуры кипения р-ра, ⁰С
E — эбулиоскопическая постоянная растворителя, K·моль−1·кг;
m – масса растворенного вещества, г
M – молярная масса, г/моль,
mр-ля – масса растворителя, кг.
Cm — моляльная концентрация растворенного вещества, измеряется в количестве растворенного вещества на 1 кг растворителя, моль/кг.
В нашем случае на 1000 г р-ра приходится 250 г растворенного вещества и 750 г растворителя, согласно его массовой доле.
∆t(кип)= E*Сm =0,52 *25060*0,75 = 2.89⁰С
И новая температура кипения будет равна
t = 100+2.89 = 102.89⁰С
Ответ: t = 102,89⁰С