Вычислите степень диссоциации в 0,01 М растворе азотистой кислоты. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите степень диссоциации в 0,01 М растворе азотистой кислоты

Вычислите степень диссоциации в 0,01 М растворе азотистой кислоты .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите степень диссоциации в 0,01 М растворе азотистой кислоты Дано: СМ(НNO2) = 0,01М, Найти: α(НNO2) = ? Ка = 5,1*10-4

Ответ

степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе 22,6%.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Степень диссоциации – отношение концентрации диссоцировавших молекул вещества к общей концентрации. Можно определить, исходя из закона разбавления Оствальда.
Согласно закону, константа диссоциации слабого электролита (азотистой кислоты) связана со степенью ее диссоциации следующим выражением:
Ка = α2См1-α .
Так как степень диссоциации α слабого электролита в водном растворе мала, то ее значением в знаменателе можно пренебречь, тогда выражение принимает форму:
Ка = α2*СМ;
α = КаСм;
α = 5,1*10-40,01 = 0,226 или 22,6%.
Ответ: степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе 22,6%.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу