Вычислите рН раствора, в 100 мл которого содержится 6,0 г уксусной кислоты и 8,2 г ацетата натрия

Смесь уксусной кислоты и ацетата натрия представляет собой ацетатный буфер, образованный слабой кислотой и солью, рН рассчитывается по формуле:
рН = рКкислоты + lg С(соли)С(кислоты)
рКкислоты = - lg Кд( кислоты) = - lg1,74 ∙ 10 -5 = 4,76
Кд( кислоты) = 1,74 ∙ 10 -5 – константа диссоциации уксусной кислоты
Найдем молярные концентрацию соли и кислоты.
Молярная концентрация :
См = mM ∙V
m – масса вещества,г
М – молярная масса вещества, г/моль
V – объем раствора, л
С (соли) = С(CH3COONa) = m(CH3COONa)M ∙V
М(CH3COONa) = 12 + 1∙ 3 + 12 + 16 +16 + 23 = 82 г/моль
С(CH3COONa) = m(CH3COONa)M ∙V = 8,2 г82 г/моль ∙0,1л = 1 моль/л
С(кислоты) = С(CH3COOН) = m(CH3COOН)M ∙V
М(CH3COOН) = 12 + 1∙ 3 + 12 + 16 +16 + 1 = 60 г/моль
С(CH3COOН) = m(CH3COOН)M ∙V = 6,0 г60 г/моль ∙0,1 л = 1 моль/л
Вычислим рН ацетатного буфера:
рН = рКкислоты + lg С(соли)С(кислоты) = 4,76 + lg1моль/л1моль/л = 4,76
Ответ