Вычислите реакции восстановления углеродом

Fe2O3(к) + 3C(к) = 2 Fe(к) + 3СО(г).
1) Выпишем все необходимые данные для веществ, участвующих в реакции:
Fe2O3(к) C(к) Fe(к) СО(г)
∆fН0298, кДж/моль -822,16 0 0 -110,53
S0298, Дж/моль*К 87,45 5,74 27,15 197,55
∆fG0298, кДж/моль -740,34 0 0 -137,15
Рассчитаем ∆Н0298, ∆S0298, ∆G0298 реакции горения, применив следствие из закона Гесса:
∆rH0298 = ∑(vi*∆fH0298)прод - ∑(v’i*∆fH0298)исх;
∆rН0298 = 2*∆fН0298(Fe(к)) + 3*∆fН0298(СО(г)) - ∆fН0298(Fe2O3 (к)) – 3*∆fН0298(С (к)) = 3*(-110,53) – (-822,16) = 490,57 кДж.
∆rS0298 = 2*S0298(Fe(к)) + 3*S0298(СО(г)) - S0298(Fe2O3 (к)) – 3*S0298(С (к)) = 2*27,15 + 3*197,55 – 87,45 – 3*5,74 = 542,28 Дж/К.
Энергия Гиббса также является функцией состояния термодинамической системы и может быть рассчитана по следствию из закона Гесса:
∆rG0298 = 3*∆fG0298(CО (г)) + 2*∆fG0298(Fe(к)) - ∆fG0298(Fe2O3 (к)) – 3*∆fG0298(С (к)) = 3*(-137,15) – (-740,34) = 328,89 кДж.
2) Условием возможности самопроизвольного протекания реакции при любой температуре является соблюдение неравенства ∆rG0Т<0