Вычислите pH раствора в 250 мл которого содержится 4

Цианид натрия NaCN — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты HCN. Гидролиз по аниону.
NaCN + H2O HCN + NaOH
CN– + H2O HCN + OH–
Вычислим молярную концентрацию раствора.
Cм = = 0,725 моль/л.
Концентрация ионов водорода:
[H+] =
Kw – ионное произведение воды;
K(NH4OH) – константа диссоциации NH4OH.
[H+] = = 4,1210–10 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 4,1210–10 = 9,39.
Ответ: pH = 9,39, среда щелочная.