Вычислите изменение энтальпии следующих процессов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите изменение энтальпии следующих процессов

Вычислите изменение энтальпии следующих процессов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите изменение энтальпии следующих процессов: 4CO(г) + 2SO2(г) = 4CO2(г) + 2S(к) 4FeS2(к) + 11O2(г) = 2Fe2O3(к) + 8SO2(г)

Ответ

–538,16 кДж; –3309,6 кДж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) 4CO(г) + 2SO2(г) = 4CO2(г) + 2S(к)
Согласно следствию из закона Гесса:
H0р = 4H0(CO2(г)) + 2H0(S(к)) – 4H0(CO(г)) – 2H0(SO2(г))
Справочные данные:
H0(CO2(г)) = –393,51 кДж/моль
H0(S(к)) = 0 (простое вещество)
H0(CO(г)) = –110,52 кДж/моль
H0(SO2(г)) = –296,90 кДж/моль
H0р = 4 (–393,51) + 2 0 – 4 (–110,52) – 2 (–296,90) = –538,16 кДж.
2) 4FeS2(к) + 11O2(г) = 2Fe2O3(к) + 8SO2(г)
Согласно следствию из закона Гесса:
H0р = 2H0(Fe2O3(к)) + 8H0(SO2(г)) – 4H0(FeS2(к)) – 11H0(O2(г))
Справочные данные:
H0(Fe2O3(к)) = –822,0 кДж/моль
H0(SO2(г)) = –296,90 кДж/моль
H0(FeS2(к)) = –177,40 кДж/моль
H0(O2(г)) = 0 (простое вещество)
H0р = 2 (–822,0) + 8 (–296,90) – 4 (–177,40) – 11 0 = –3309,6 кДж.
Ответ: –538,16 кДж; –3309,6 кДж.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу