Вычислите ∆Ho298 (кДж/моль) ∆So298 (Дж/моль·К). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите ∆Ho298 (кДж/моль) ∆So298 (Дж/моль·К)

Вычислите ∆Ho298 (кДж/моль) ∆So298 (Дж/моль·К) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите ∆Ho298 (кДж/моль), ∆So298 (Дж/моль·К), ∆Go298 (кДж/моль) для нижеуказанных реакций. Возможна ли реакция при Р = 1атм и Т=298К? Определите температуру равновесия реакции. Возможна ли реакция при 1000 К? Вариант 2 - CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По закону Гесса определяем ∆Ho298 и ∆So 298 (термодинамические параметры из табл. 1).
∆Ho298 = 2∆Ho298H2O + ∆Ho298co2 - 2∆Ho298O2 - ∆Ho298CH4 = -802,2 кДж .
∆So298 = 2∆So298H2O + ∆So298co2 - 2∆So298O2 - ∆So298CH4 = -5,1 Дж/К.
∆Go298 определяем по второму закону термодинамики:
∆Go298 = ∆Ho298 - 298∆So298 = -802,2 - 298(-5,1) 10-3 = -800,68 кДж, то есть реакция при 298 К термодинамически вероятна.
Рассчитаем энергию Гиббса при 1000 К: ∆Go1000 = ∆Ho298 - 1000∆So298 = -802,2 - 1000(-5,1) 10-3 = -797,1 кДж, то есть реакция при 1000 К термодинамически вероятна.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу