Вычислите ЭДС гальванического элемента составленного из медного электрода

Стандартные электродные потенциалы равны
φ0(Cu2+/Cu0) = +0,337 В; φ0(2Н+/Н20) = 0 В.
Потенциал медного электрода в 0,01 М растворе CuSO4 вычислим по уравнению Нернста:
φMen+/Me0=φMen+/Me00+R∙Tn∙F∙lnCMen+,
где φMen+/Me00 – стандартный электродный потенциал, В;
R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль К;
Т – температура по шкале Кельвина, стандартная температура равна 298 К;
п – количество электронов, участвующих в электродном процессе;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл;
СМеп+ - концентрация ионов металла в растворе, моль/дм3.
После подстановки в уравнение всех констант и перевода натурального логарифма в десятичный уравнение примет вид
φMen+/Me0=φMen+/Me00+0,059n∙lgCMen+
В электродном процессе Cu2+ + 2е → Cu0 принимает участие 2 электрона, п =2; φ0(Cu2+/Cu0) = +0,337 В и СМеп+ = 0,01 моль/дм3.
φMen+/Me0=0,337+0,0592∙lg0,01=0,278 (В).
Потенциал медного электрода больше, чем потенциал стандартного водородного электрода, поэтому медный электрод будет катодом