Вычислите величины для реакций уравнения которых приведены в табл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите величины для реакций уравнения которых приведены в табл

Вычислите величины для реакций уравнения которых приведены в табл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите величины , для реакций, уравнения которых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложении 4). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? 2.Постройте график зависимости ∆G от Т и определите по графику температуру равновесия. Номер задачи темы 4 Номер задачи темы 5 Уравнения реакций 71 91 CdO(TB) + Н2(г) ↔ Cd(ТВ) + Н2О(Г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

CdO(TB) + Н2(г) ↔ Cd(ТВ) + Н2О(Г)
кДж/моль, , Дж/(мольК)
CdO-256,1 54,8
H2 0 130,6
Cd 0 51,76
Н2О(г) -241,84 188,74
Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции:
= (n ) – (m )=
-241,84) – ( -256,1) =14,26 кДж
> 0 – эндотермическая реакция.
Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции:
= (n ) – (m )=
= ( 51,76 +188,76) – ( 54,8 +130,6) =75,10 Дж/К
Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
= – =
= 14,26 -298* ( 75.1*10-3 ) = -8,09кДж
∆G 49149023749000571500127000кДж
567690222250
10
16344904121150567690412750
100 200 300Т
-10
График G = f ( T ) построен по двум точкам
G = -8,09 кДж Т = 298К
G =Н при Т =0
Из графика видно, что в интервале температур 0 – 190 К G > 0, следовательно, прямая реакция невозможна; выше 200 К G < 0, т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу