Вычислите величины для реакций уравнения которых приведены в табл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите величины для реакций уравнения которых приведены в табл

Вычислите величины для реакций уравнения которых приведены в табл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите величины , для реакций, уравнения которых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложении 4). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? 2. Постройте график зависимости ∆G от Т и определите по графику температуру равновесия. Номер задачи темы 4 Номер задачи темы 5 Уравнения реакций 70 90 Н2О2(Г) + Н2(г) ↔2Н2О(Г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Н2О2 (г) + Н2(г) ↔ 2Н2О(Г)
кДж/моль, , Дж/(мольК)
Н2О2 (г) -187,02 105,86
H2 0 130,6
Н2О(г) -241,84 188,74
Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции:
= (n ) – (m )=
2*( -241,84) – ( -187,02) = -296,66 кДж
< 0 – экзотермическая реакция.
Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции:
= (n ) – (m )=
= ( 2*188,76) – ( 105,86 +130,6) =135,06 Дж/К
Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
= – =
= -296,66 -298* ( 135,06*10-3 ) = -336,91кДж
1143001784350178435240030017843568580017970556769022225000-2000 300
- 336Т

-∆G
График G = f ( T ) построен по двум точкам
G = -336,91 кДж Т = 298К
G =Н = -296,66кДж при Т =0

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу