Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6 г)

С2Н6 ( г) + 3,5О2(г) = 2СО2( г) + 3Н2О( г)
, кДж/моль,
С2Н6 ( г) -84,67
О2(г) 0
СО2( г) -393,51
Н2О( г) -241,83
Согласно первому следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования реагирующих веществ с учётом стехиометрических коэффициентов:
H298=nH298(прод)-mH298(исх).
H298 = (3*H298 (H2O) + 2*H298( CО2) ) - H298(С2Н6) =
=3* ( -241,83) + 2*( - 393.51) ) – (- 84.67) =-1427,84 кДж
С2Н6 ( г) + 3,5О2(г) = 2СО2( г) + 3Н2О( г), H298 = -1427,84кДж
1 моль С2Н6 занимает объем 22,4 л
Х моль1000л
Х = 1000/22,4 =44,64 моль
ϴ = 44,64 * 1427,84 = 63738,78 кДж
Ответ : при сгорании 1м3 этана выделится 63738,78 кДж тепла