Вычислите температуру при которой система находится в равновесии. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите температуру при которой система находится в равновесии

Вычислите температуру при которой система находится в равновесии .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая, что H0298 и S0298 не зависят от температуры: CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г).

Ответ

Равновесие в указанной системе наступит при 979 К.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)
Вычислим тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса.
H0р = H0(CO2) + H0(H2) – H0(CO) – H0(H2O(г))
Записываем справочные данные.
H0(CO2) = –393,51 кДж/моль.
H0(H2) = 0
H0(CO) = –110,52 кДж/моль.
H0(H2O(г)) = –241,82 кДж/моль.
H0р = –393,51 + 0 – (–110,52) – (–241,82) = –41,17 кДж.
Вычислим изменение энтропии:
S0р = S0(CO2) + S0(H2) – S0(CO) – S0(H2O(г))
Записываем справочные данные.
S0(CO2) = 213,68 Дж/(моль·К)
S0(H2) = 130,52 Дж/(моль·К)
S0(CO(г)) = 197,54 Дж/(моль·К)
S0(H2O(г)) = 188,72 Дж/(моль·К)
S0 = 213,68 + 130,52 – 197,54 – 188,72 = –42,06 Дж/К.
Изменение энергии Гиббса равно:
ΔG0 = ΔH0 – TΔS0.
В состоянии равновесия ΔG0 = 0

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу