Вычислите температуру кипения 5%-го раствора нафталина С10Н8 в бензоле

Согласно II закону Рауля: Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания идеального раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества
ΔТкип = Е ∙ Сm
Е – эбулиоскопическая константа
Сm – моляльная концентрация, моль/кг
Моляльная концентрация – число моль растворенного вещества в 1000 г растворителя:
Сm = mв-ва1000Мв-ва∙m(растворителя)
По условию дана процентная концентрация 5% - это означает, что 5 г нафталина содержится в 100 г раствора и масса бензола 95г
m(в-ва) = 5г
m(растворителя) = 95 г
М(в-ва) = М(С10Н8) = 10 ∙ 12 + 8 ∙ 1 = 128 г/моль – молярная масса
Сm = mв-ва1000Мв-ва∙m(растворителя) = 5 г ∙ 1000128 ∙ 95 = 0,411 моль/кг
Вычислим повышение температуры кипения раствора:
ΔТкип = Е ∙ Сm = 2,57 ∙ 0,411 = 1,06 °
Температура кипения раствора:
Т кип.р-ра = Т кип.бензола + ΔТкип = 80,2 + 1,06 = 81,26°
Ответ