Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
Ответ
выделится 9248,8 кДж теплоты
Решение
Уравнение реакции сгорания ацетилена до диоксида углерода и паров воды:
2C2H2(Г) + 5O2(Г) → 4CO2(Г) + 2H2O(Г)
Найдем тепловой эффект данной реакции. Для этого выписываем справочные данные (справочник Равделя):
C2H2(Г) O2(Г) CO2(Г) H2O(Г)
∆H2980, кДжмоль
226,75 0 -393,51 -241,84
Согласно следствию из закона Гесса:
∆H298,х.р.0=∆H2980(продуктов)-∆H2980(исходных веществ) - здесь необходимо учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции
∆H298,х.р.0= [4∙∆H2980CO2+2 ∙ ∆H2980(H2O)]-[2∙∆H2980C2H2+5∙∆H2980(O2)]=[4∙(-393,51)+2∙-241,84]-[2∙226,75+5 ∙0]= -2511,22 кДж (знак «-» свидетельствует о том, что происходит выделение теплоты)
Термохимическое уравнение реакции (уравнение реакции с указанием теплового эффекта):
2C2H2(Г) + 5O2(Г) → 4CO2(Г) + 2H2O(Г), ∆H298,х.р.0=-2511,22 кДж
Количество вещества ацетилена (с учетом н.у.):
nC2H2= V(C2H2)Vm= 16522,4=7,366 моль (Vm – молярный объем газа, при н.у