Вычислите потенциал электрода в котором металлическая пластинка никеля погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов

Никель – двухвалентный металл, поэтому фактор эквивалентности равен:
fэ= 12
Соотношение между молярной и нормальной концентрацией:
CM=CН ∙fэ
По условию задана нормальная концентрация ионов никеля . Определяем молярную концентрацию:
CMNi2+=CНNi2+∙fэ=0,0002 ∙12=0,0001 моль/л
Потенциал никелевой пластинки, погруженной в раствор собственной соли, находим по уравнению Нернста:
φNi2+/Ni= φNi2+/Ni0+ 0,059nlg[Ni2+] , где
φNi2+/Ni0- стандартный электродный потенциал никеля, В;
[Ni2+]- молярная концентрация катионов никеля (в данном случае равна концентрации соли), моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
По справочным данным:
φNi2+/Ni 0= –0,25 В
Тогда:
φNi2+/Ni= -0,25+ 0,0592lg0,0001= -0,368 В