Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия

Важнейшей характеристикой всякого раствора является концентрация. Концентрацией называется содержание растворенного веществав единице массы или объема раствора или растворителя.
Массовая доля (процентная концентрация) (ω) − отношение
массы растворенного вещества к общей массе раствора (выражается
в процентах или в долях единицы):
mраствора= V*ρ
где V – объем раствора (мл); ρ − плотность раствора (г/мл).
Выразим из этой формулы массу вещества
Найдем молярную массу соли:
M(AlCl3) = Ar(Al) + 3Ar(Cl) = 27 + 3*35,45 = 133,35г/моль
Найдем молярную массу эквивалента соли
Молярная масса эквивалента соли равна ее молярной массе, деленной на произведение заряда катиона металла на число катионов в молекуле
M(1/z соли) = M(соли) /Z(Mеz+)*n
Диссоциация AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
M(1/3AlCl3) = M(AlCl3)/3*1 = 133,35/3 = 44,45 г/моль
Молярная концентрация эквивалентов или нормальная (Н)
(СЭК) − количество (моль) эквивалентов растворенного вещества в 1
л раствора (моль экв/л)
Подставляем выраженную массу вещества в общую формулу для нормальной концентрации, находим
Подставляем данные в формулу, находим нормальную концентрацию раствора