Вычислите массовую долю водного раствора сахарозы (С12Н22О11)

Используем второй закон Рауля
Понижение температуры кристаллизации бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.
∆t(зам)= K*Сm=K*mM*mр-ля
∆t(зам) – понижение температуры замерзания р-ра, ⁰С
К — криоскопическая постоянная растворителя, K·моль−1·кг;
m – масса растворенного вещества, г
M – молярная масса, г/моль,
mр-ля – масса растворителя, кг,
Cm — моляльная концентрация растворенного вещества, измеряется в количестве растворенного вещества на 1 кг растворителя, моль/кг.
Откуда в случае 1 кг:
m= Δtзам*M*mр-ляK = 0,93*342*11,86 = 171
А массовая доля тогда равна:
ω = mв-ва/(mр-ля+mв-ва) =171/1171=0,146 или 14,6%
Ответ: ω = 14,6%