Вычислите константу и степень гидролиза соли при температуре 298 К. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите константу и степень гидролиза соли при температуре 298 К

Вычислите константу и степень гидролиза соли при температуре 298 К .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите константу и степень гидролиза соли при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза. Номер задания Электролит С, моль/л Ка Кb 189 KNO2 0,03 5,13·10-4 - Дано: CMKNO2=0,03 моль/л KДHNO2=5,13 · 10-4 Найти: КГ h

Ответ

1,95 ∙ 10-11; 2,55∙10-5

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

NaNO2 – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону.
Краткое ионно-молекулярное уравнение:
NO2- + H2O ⇄ HNO2 + OH-
Полное ионно-молекулярное уравнение:
Na+ + NO2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + HNO2
Молекулярное уравнение:
NaNO2 + H2O ⇄ NaOH + HNO2
Константа гидролиза:
КГ= HNO2∙OН-NO2-= HNO2∙KwNO2-∙ H+= KwKДHNO2= 10-14 5,13 · 10-4 =1,95 ∙ 10-11 , где
Kw= 10-14 - ионное произведение воды;
KДHNO2=5,13 · 10-4 - константа диссоциации азотистой кислоты.
Степень гидролиза находим по формуле:
h= КГCMKNO2= 1,95 ∙ 10-110,03= 2,55∙10-5
Ответ: 1,95 ∙ 10-11; 2,55∙10-5

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу